Question

16．能正確表示下列反應的離子方程式為（　　）

• A． 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2 H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
• B． NH₄HCO₃溶于過量NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
• C． 少量二氧化碳通入苯酚鈉溶液中：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O═C₆H₅OH+CO₃^2-
• D． 大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．硫化亞鐵具有還原性，而硝酸具有氧化性，兩者要發生氧化還原反應；
B．NH₄HCO₃溶于過量NaOH溶液中生成碳酸鈉和氨氣；
C．少量二氧化碳通入苯酚鈉溶液中生成苯酚和碳酸氫鈉；
D．大理石不溶于水，醋酸為弱酸，應寫成化學式，二者反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳．

解答 解：A．硫化亞鐵具有還原性，而硝酸具有氧化性，兩者要發生氧化還原反應，正確的離子反應為FeS+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+S↓+NO↑+2H₂O，故A錯誤；
B．NH₄HCO₃溶于過量NaOH溶液中生成碳酸鈉和氨氣，反應的離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+2H₂O+NH₃↑，故B錯誤；
C．向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂氣體生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為C₆H₅O^-+CO₂+H₂O═C₆H₅OH+HCO₃^-，故C錯誤；
D．大理石不溶于水，醋酸為弱酸，應寫成化學式，二者反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，反應的離子方程式為CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．