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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據需要可在其中加入液體或固體）．
請回答下列問題：
（1）能用作干燥氨氣的裝置有

D、E

（填字母）；
（2）既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有

B

（填字母）；
（3）在氯氣和鐵反應實驗中，能添加在制氯氣和反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有

A

（填字母）；
（4）能用于乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗裝置有

A

（填字母）；
（5）若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應的實驗，則其中廣口瓶的作用是

防止倒吸

．
（6）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某同學設計了下圖所示的實驗．

①可通過觀察

根據2H₂O₂

催化劑

.

2H₂O+O₂↑可知以生成氣體的快慢來判斷反應的快慢

根據2H₂O₂

催化劑

.

2H₂O+O₂↑可知以生成氣體的快慢來判斷反應的快慢

現象來定性比較得出結論．
②有同學提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是

由于CuSO₄、FeCl₃中的陰離子不同，不能排除陰離子的因素

，你認為還可以作何改進？

將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃

﹒

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?嘉興模擬）氟化鈉的用途非常廣泛，可作殺菌劑、殺蟲劑和木材防腐劑．實驗室可通過下圖所示的流程來制取：

請結合每小題的相關信息，回答下列有關問題：
（1）已知：飽和氟硅酸（H₂SiF₆）溶液為無色透明的發煙液體，密度為1.32g?mLˉ¹，易揮發，有刺激性氣味，與等物質的量濃度的H₂SO₄酸性相當，它對玻璃、陶瓷都有較強的腐蝕性．以上實驗所用儀器全部用聚酯類材料

做成，在該類材料做成的容器中混合NH₄HCO₃固體、H₂SiF₆濃溶液和H₂O時，加入試劑的順序應是

NH₄HCO₃固體、H₂O和H₂SiF₆濃溶液

，加好試劑后，為了讓它們充分反應，不能用

C

棒攪拌（填字母）．
A．玻璃 B．鐵 C．聚乳酸 D．陶瓷
（2）已知在20℃時Na₂SiF₆的溶解度為2.12g，請寫出1L 1mol?Lˉ¹的H₂SiF₆溶液與1L 1mol?Lˉ¹Na₂CO₃溶液混合后（假設混合液中水的質量約等于2000g）發生化學反應的離子方程式為

2H⁺+SiF₆^2-+2Na⁺+CO₃^2-=Na₂SiF₆↓+CO₂↑+H₂O

．
（3）上述流程圖中產生渾濁液的原因是生成了

B

（填字母）．
A．NH₄F B．H₂SiO₃ C．（NH₄）₂SiF₆ D．（NH₄）₂CO₃
（4）操作1后是否需要對沉淀進行洗滌

是

（填“是”或“否”），選擇“是”或“否”的原因是

使沉淀表面吸附的NH₄F全部轉移到溶液A中，提高產品產率

．
（5）溶液B中經操作

蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾

可得到副產品氯化銨；粗產品晶體經

重結晶

（填操作名稱）可得純凈的產品．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）實驗室制備Cl₂，即使在停止加熱后，反應物還會繼續反應一段時間。當要收集多瓶Cl₂時，常有較多的Cl₂逸到空氣中去。為了避免Cl₂的逸散，并對多余的Cl₂隨時取用，設計如下圖所示裝置。

①設計甲裝置的目的是_________________。甲裝置__________（填“能”或“不能”）用乙裝置來代替。

②裝置乙中盛有的液體是__________，該裝置可看作是一個___________（填某儀器名稱）。

（2）在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽，如亞硝酸鈉（NaNO₂）等。NaNO₂是一種潛在的致癌物質，過量或長期使用會對人產生危害。由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發生過被誤當食鹽使用的事件。已知：HNO₂是一種弱酸，不穩定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I^-氧化成I₂;AgNO₂是一種難溶于水易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

①人體正常的血紅蛋白中應含Fe²⁺。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_____________。

A.亞硝酸鹽是還原劑 B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺ D.亞硝酸鹽被還原

②下列說法中，能用來區別NaNO₂和NaCl的是______________。

A.測定這兩種溶液的pH

B.用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區別

C.在酸性條件下加入KI淀粉試液來區別

③把新制氯氣通入到NaNO₂溶液中，氯水褪色，生成NaNO₃和HCl，請寫出此反應的離子方程式______________。

④為了測定某樣品中NaNO₂的含量，可以使用標準?KMnO₄?溶液進行滴定，試回答：KMnO₄溶液在滴定過程中作____________（填“氧化劑”或“還原劑”），該滴定過程_____________（填“要”或“不要”）另加指示劑。

⑤已知HNO₂的酸性比醋酸略強，某同學在家中進行鑒別NaNO₂與NaCl的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗能否成功？____________（填“能”或“不能”），請說明理由_______

_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請填寫下列空白：

(1)從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是。

(2)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。

A.燒杯 B. 表面皿 C. 坩堝 D. 酒精燈 E. 干燥器

(3)步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，還需經過蒸餾，指出下列實驗裝置中的錯誤之處。

①

②

③

進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是

；

最后晶態碘在里聚集。

(4) 步驟④反應的離子方程式是。

步驟④中的轉化還可以Cl₂或雙氧水（H₂O₂），請分別寫出反應的離子方程式：

、

若用碘鹽中的KIO₃作氧化劑,在酸性溶液中氧化I^-,寫出反應的離子方程式.

(5) 檢驗海帶中是否含有碘元素，可以在步驟④后進行，檢驗時可用的試劑是。

(6) 步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘，其實驗操作可分解為如下幾步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中; (B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;(C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; (D)倒轉漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗放正; (E)旋開活塞,用燒杯接收溶液;(F)將分液漏斗上口倒出上層溶液; (G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔; (H)靜置,分層。就此實驗,完成下列填空:

①正確操作步驟的順序是     →      →        →A→G→      →E→F
②上述(E)步驟的操作中應注意
　上述(G)步驟操作的目的是
③能選用苯從碘水中萃取碘的原因是
④下列物質,不能作為從碘水中萃取碘的溶劑的是
　(A)熱裂汽油       (B)CCl₄       (C)酒精        (D)甲苯

（7）步驟③得到的溶液有時候仍是渾濁的，其通常原因是。

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