【題目】下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是
A．空氣、硫酸銅、H2SO4 B．HCl、Fe(OH)3膠體、純堿
C．二氧化碳、膽礬、氫氧化鉀 D．HNO3、食鹽水、燒堿
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.體積相同、濃度均為0.1 mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m<n
B.有甲、乙兩氨水溶液，測得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，則甲乙兩溶液c（H＋）之比為10：1
C.相同溫度下，0.2 mol·L－1乙酸溶液與0.1 mol·L－1乙酸溶液中c（H＋）之比為2∶1
D.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，K＝
。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動，α減小，K變小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】書寫下列方程式：
（1）乙酸和乙醇的酯化反應方程式
（2）工業冶煉鎂的化學方程式
（3）二氧化硅與氫氟酸化學方程式
（4）Na2SO3與FeCl3反應的離子方程式
（5）火法煉銅化學方程式
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗題。查閱資料知：Br2的沸點為58.8℃，密度為3.119g·cm-3微溶于水，有毒。
Ⅰ．（1）常溫下，單質溴通常呈 態，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量 。
Ⅱ．工業生產中，海水提取溴常用空氣吹出法。其生產流程可用下圖表示：
某化學實驗小組模擬該法設計了如下實驗裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴
實驗步驟如下：
① 關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應結束；
② 關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③ 關閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；
④ 將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。
（2）當觀察到A中液面上方出現 （實驗現象）即可判斷步驟①中反應已經結束。
（3）X試劑可以是 （填序號），尾氣處理選用 （填序號）。
a．H2O b．飽和食鹽水 c．氫氧化鈉溶液 D．飽和Na2SO3溶液
B中X試劑發生反應的離子方程式為 。
（4）蒸餾時應該選擇 ，操作中應控制的關鍵實驗條件為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化鎂、氧化鋁的熔點高，常作耐高溫材料。以MgC12和AlCl3的混合液為主要原料，設計實驗制備氧化鎂、氧化鋁。實驗步驟如下：
Ⅰ．取混合液于燒杯中，加入過量的氫氧化鈉溶液，充分攪拌，靜置；
Ⅱ．過濾得到沉淀和濾液；洗滌、灼燒，得到固體X；
Ⅲ．在步驟Ⅱ所得濾液中加人足量鹽酸，再滴加過量的濃氨水；
Ⅳ．過濾、洗滌、灼燒，得到固體Y 。
（1）固體X的名稱是_______。
（2）寫出步驟Ⅰ中的離子反應方程式：________；________。
（3）步驟Ⅱ過濾中使用的三種玻璃儀器分別為燒杯、漏斗、______。
（4）步驟Ⅲ中，能否使用氫氧化鈉溶液替代濃氨水_____(填“能”或“否”)。
（5）寫出步驟Ⅳ中“灼燒”發生的化學反應方程式：___________。
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【題目】建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發生反應，反應物生成物有：NaNO2、NO、I2、NaI、H2O、HI。
（1）寫出化學反應方程式并用雙線橋標出電子轉移情況：________。
（2）還原產物是_________；若反應中轉移電子總數為4NA時，發生氧化反應的物質的物質的量是_______。
（3）根據上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：
①水；②碘化鉀淀粉試紙；③淀粉；④白酒；⑤食醋。下列選項合適的是( )
A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1 mol/L，加入等體積0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42－完全沉淀，則原混合溶液中Na+的濃度為
A．0.3 mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.15mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在人們即將步人“5G”時代時，以光導纖維為基礎的高速信息通道尤為重要。制造光導纖維的材料是
A. 銅合金 B. 橡膠 C. 聚乙烯 D. 二氧化硅
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