Question

實驗室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應制取氫氣，若向反應混合物中加入下列物質，關于反應速率v說法正確的是（　　）

• A、少量BaCl₂固體，v（H₂）減小
• B、VmLNa₂SO₄溶液，v（H₂）不變
• C、VmL濃鹽酸，v（H₂）增大
• D、VmL稀硝酸，v（H₂）增大

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：對應鋅與稀硫酸的反應，增大稀硫酸濃度、升高反應溫度、增大固體的表面積以及形成原電池反應都可增大反應速率，以此解答該題．

解答： 解：A．加入少量BaCl₂固體，氫離子物質的量不變，反應速率不變，故A錯誤；
B．加入VmLNa₂SO₄溶液，氫離子物質的量不變，但溶液體積增大，則反應速率減小，故B錯誤；
C．加入VmL濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率增大，故C正確；
D．硝酸具有強氧化性，可與鋅反應生成NO，不生成氫氣，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，注意溫度、濃度、壓強、接觸面積、原電池反應等對反應速率的影響即可解答，易錯點為D，注意硝酸的性質，難度不大．