Question

在密閉燒瓶中充滿NO₂，在25℃時NO₂與N₂O₄達到平衡：2NO₂?N₂O₄，△H＜0 把燒瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡狀態，前后兩平衡比較，不變的是（　　）

• A、顏色
• B、平均分子量
• C、物質的量
• D、密度

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：可逆反應2NO_2（g）?N₂O_4（g）達到平衡狀態，升高溫度，化學平衡向著逆向移動，二氧化氮物質的量增大、四氧化二氮物質的量減小；該反應中二氧化氮為紅棕色氣體、四氧化二氮為無色氣體；反應兩邊都是氣體，氣體的總質量不變，燒瓶的容積不變，結合ρ=

m

V

知氣體的密度一定不會變化．

解答： 解：把燒瓶置于100℃沸水中，升高了溫度，該反應向著逆向移動，
A、由于升高溫度，平衡向著逆向移動，二氧化氮濃度增大，氣體的顏色加深，所以反應前后氣體的顏色不相同，故A錯誤；
B、反應兩邊都是氣體，氣體的總質量不變；反應方程式兩邊氣體的體積不相等，平衡向著逆向移動，混合物的物質的量增大，平均分子量減小，所以反應前后氣體的平均分子量不相同，故B錯誤；
C、方程式兩邊氣體的體積不相等，平衡向著逆向移動，混合氣體的物質的量增大，所以反應前后氣體的物質的量不相等，故C錯誤；
D、反應兩邊都是氣體，氣體的總質量不變，燒瓶的容積固定，根據ρ=

m

V

，氣體的密度一定不會變化，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了溫度對化學平衡的影響，題目難度中等，可以根據平衡移動原理判斷溫度對化學平衡的影響，試題側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養．