Question

14．25℃時體積為1L濃度為0.15mol•L^-1的NaOH溶液充分吸收2.24LCO₂（標準狀況），溫度恢復到25℃．下列有關上述反應后溶液的說法及關系正確的是（　　）

• A． 反應過程中CO₂過量，溶液的pH＜7
• B． 水的離子積常數Kw＜10^-14
• C． 2c（Na⁺）=3[c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）]
• D． c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1moL/L=0.15mol，二者發生：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，以此解答該題．

解答 解：A、n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1moL/L=0.15mol，二者發生：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，溶液顯示堿性，pH大于7，故A錯誤；
B、25℃水的離子積常數Kw=10^-14，故B錯誤；
C、n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1moL/L=0.15mol，二者發生：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，溶液中主要存在Na⁺、CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃，根據物料守恒，應有2c（Na⁺）=3[c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）]，故C正確；
D、在等物質的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液中，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查混合物反應的計算和判斷，解答本題時，可根據反應物的物質的量關系快速寫出反應的化學方程式，是計算的一種很好的方法，同學們可借鑒．