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【題目】化學與社會、生產、生活密切相關.下列說法不正確的是

A.醫學上,血液透析是利用了膠體的滲析原理

B.碳酸氫鈉可用于制備純堿,作治療胃酸過多的藥物及食品發酵劑

C.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金,因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強

D.銅的金屬性比鋁弱,可以用銅罐貯運濃硝酸

【答案】D

【解析】

血液是膠體,不能透過半透膜,代謝產生的廢物是離子或小分子能透過半透膜,故A正確;

B.碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉,能夠制造純堿,碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應消耗鹽酸,能夠治療胃酸過多,碳酸氫鈉不穩定受熱分解生成二氧化碳,可用作發酵,故B正確;

C.鋁常溫下能與空氣中氧氣反應,生成一層致密的氧化物保護膜,從而具有抗腐蝕性,鋁合金材料的密度小,用以減輕列車質量,鋁合金強度大,所以高鐵車廂大部分材料采用鋁合金,故C正確;

D.銅能夠與濃硝酸反應而被腐蝕,所以不能用銅罐貯運濃硝酸,故D錯誤;

故選:D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) H<0,在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系如圖,t1、t3、t4時刻外界條件有所改變。下列說法正確的是( )

A. t5~t6時氨氣的體積分數最大 B. t3時升高了溫度

C. t1時加入催化劑 D. t4時減小壓強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中存在如下反應:A (g)+3B(g) 2C(g)△H0,某研究小組研究了只改變某一條件對上述反應的影響,并根據實驗數據作出下列關系圖:

下列判斷一定錯誤的是

A.研究的是壓強對反應的影響,且乙的壓強較高

B.研究的是壓強對反應的影響,且甲的壓強較高

C.研究的是溫度對反應的影響,且甲的溫度較高

D.研究的是不同催化劑對反應的影響,且甲使用催化劑的效率較高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2MgO。鹽鹵中含有Mg2+Cl-,還含有少量Na+Fe2+Fe3+CO(NH2)2等.制備流程如圖所示:

1)濾渣的成分是____________(填化學式);濾液Ⅱ中所含的主要雜質離子是________(寫離子符號)

2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2時,生成物除鹽外,都是能參與大氣循環的物質,則該反應的化學方程式為_____________________

3)用MgCl26H2O制備無水MgCl2過程中,所需要的化學試劑是___________________

4)海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體,SO2吸收Br2的離子方程式是_______________SO2氣體可來源于硫酸工業的尾氣,同時,SO2尾氣也可用氨水吸收,作為制備化肥的原料,SO2氣體用氨水吸收得到的產物可能是___________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應A2(g) + B2(g)=2AB(g) 的能量變化如圖所示,下列敘述中正確的是( )

A.每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ熱量

B.該反應熱ΔH = +(a-b) kJ·mol-1

C.反應物的總能量大于生成物的總能量

D.斷裂1 mol A—A鍵,放出a kJ能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進行。為探究溫度、CO2等因素對該反應的影響,進行了4組實驗,結果如右下表。下列說法不正確的是

組序號

1

2

3

4

反應溫度/℃

225

235

225

235

反應前氣體的物質的量/mol

CO2

0

0

0.2

0.2

CO

3.0

3.0

2.8

2.8

H2

7.0

7.0

7.0

7.0

平衡時CH3OH的體積分數/

4.9

8.8

36.5

50.7

A.該反應的△H>0

B.當容器中壓強不變時,反應達到平衡

C.CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用

D.少量CO2能提高平衡時CH3OH的體積分數

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物A的結構簡式為:,它可以通過不同的反應得到下列物質:

11molA可以與___molNaHCO3反應,最多可以與___molNaOH反應,A與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為:___

2)由A生成B的反應類型為:___

3)寫出C在一定條件下反應,生成高分子化合物的化學方程式:___

4)寫出由A生成D所需的試劑及反應條件:____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電化學氣敏傳感器可用于監制環境中 NH3 的含量,其工作原理示意圖如圖所示,下列說法不正確的是(

A.電池工作一段時間后pH將變大

B.反應消耗的NH3O2的物質的量之比為43

C.負極的電極反應式為2NH36e6OHN26H2O

D.電流方向:電極b→導線電極a→電解質溶液電極b

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組比值為12的是(  )

A.0.1mol·L-10.2mol·L-1 CH3COOH溶液,c(H+)之比

B.0.1mol·L-1 Na2CO3溶液,c(Na+)之比

C.pH=10Ba(OH)2溶液與氨水,溶質的物質的量濃度之比

D.pH=3H2SO4CH3COOH溶液,c(CH3COO-)之比

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