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20．通常情況下．溴是紅棕色易揮發，密度比水大的液體．

分析 根據溴單質的物理性質分析，從顏色、狀態、密度和揮發性等方面回答．

解答 解：通常情況下，溴是紅棕色易揮發，密度比水大的液體，故答案為：紅棕；揮發；大；液．

點評 本題考查了鹵素單質的物質性質，題目難度不大，注意把握溴單質的物理性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．可利用以下方法測定鋁鎂合金（不含其它元素）組分含量
【實驗方案一】實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$測定生成氣體的體積．
（1）利用如圖1裝置反應．
①裝置中導管a的作用是使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下．
②測量收集到的氣體的體積時必須包括的幾個步驟：
a、調整量氣管高度，使其液面高度與水準管液面高度相平；
b、使裝置內的氣體冷卻至室溫；
c、讀取量氣管中氣體的體積．
這三步操作的正確順序是bac（請填寫步驟代號）．
③實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別如圖2．則產生氫氣的體積為16.00mL．
【實驗方案二】實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定剩余固體質量．
（2）問題討論：①實驗中發生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②若實驗中稱取4.05g 鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL、質量分數為5%的 NaOH溶液中（ρ=1g/cm3），充分反應．則NaOH溶液的體積V≥120mL．
③實驗中當鋁鎂合金充分反應后，過濾、干燥（干燥時不發生化學變化）并稱量固體質量，你認為這樣測出的鋁的質量分數偏小（填“準確”“偏大”或“偏小”），如果不準確，應該補充的操作是洗滌沉淀（若測量結果準確，此空不填）．
【實驗方案三】：稱量一定質量鋁鎂合金粉末，通純氧使其充分灼燒．
（3）若鋁鎂合金粉末為x g，完全反應后測得固體質量為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質量分數為$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎．
現有下列材料：A．有機玻璃    B． 普通玻璃　   C．石英玻璃
①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是CaCO3（填化學式）．
②與光導纖維主要成分相同的是C（填字母）．
③屬于塑料的是A（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子反應方程式正確的是（　　）
A．向溶Ca（ClO）2液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2 +H2O═CaSO4 ↓+Cl-+2HClO
B．1mol/L的NaAlO2 溶液和2.5mol/L的鹽酸等體積均勻混合：2AlO2-+5H+═A l（OH）3 ↓+Al3++H2O
C．將11.2L標準狀況下的氯氣通入200mL 2mol/LFeBr2 的溶液中，離子反應方程式為：2Fe2++8Br-+5Cl2 ═2Fe3++4Br2 +10Cl-
D．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）2 +2H+═Fe2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，正確的是（　　）
A．含金屬元素的離子一定都是陽離子
B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑
C．金屬元素從化合態變為游離態，該元素一定被還原
D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．NH3 通入（即NH3•H2O）AgNO3 溶液反應的化學方程式NH3•H2O+AgNO3=AgOH+NH4NO3，足量氨水與AgNO3 溶液反應的化學方程式2NH3•H2O+AgNO3=[Ag（NH3）2]NO3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．苯甲酸甲酯是一種重要的工業原料，某化學小組采用如圖裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯．有關物質的物理性質見下表所示：
 苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點/℃122.4-97-12.3
沸點/℃24964.3199.6
密度/℃1.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶
Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗產品
在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品．
甲裝置的作用是：冷凝回流；冷卻水從b（填“a”或“b”）口進入．
Ⅱ粗產品的精制
苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現擬用下列流程進行精制．

（1）試劑1可以是B（填編號），作用是洗去苯甲酸甲酯中過量的酸．
A．稀硫酸 B．飽和碳酸鈉溶液 C．乙醇
（2）操作2中，收集產品時，控制的溫度應在199.6℃左右．
（3）實驗制得的苯甲酸甲酯精品質量為10g，則苯甲酸的轉化率為73.5%．（結果保留三位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將1molCO和1molNO2充入密閉容器中，在催化劑存在下發生反應NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）并達到化學平衡，發現有50%的CO轉化為CO2．在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應器中，則反應達到化學平衡時，混合氣體中的CO2的體積分數是（　　）
A．$\frac{1}{9}$B．$\frac{1}{6}$C．$\frac{2}{9}$D．$\frac{1}{3}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下表給出了五種元素的相關信息，其中A、B、C、D為短周期元素．根據以下信息填空：
元素相關信息
A在常溫、常壓下，其單質是氣體，隨著人類對環境的認識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料
B工業上通過分離液態空氣獲得其單質，其某種同素異形體是保護地球地表環境的重要屏障
C植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫療中使用的麻醉劑
D室溫下其單質為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰
E它在地殼中儲量豐富，是人體不可缺少的微量元素之一．其單質為銀白色固體，是工農業生產中不可或缺的金屬材料，常用于機械制備、建筑等行業
（1）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個數比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，兩者發生反應生成無毒物質，寫出上述化學反應方程式：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．
（2）化合物X是元素D的最高價氧化物的水化物，X在水中的電離方程為H2SO4═2H++SO42-；常溫下，E的單質與化合物X反應生成鹽Y，Y的化學式是FeSO4．化合物Z僅由元素D和E組成，2Z+2H2O+7O2═2X+2Y，產物中n（X）：n（Y）=1：1，寫出并配平上述方程式：2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4．
（3）鹽Y受強熱會發生分解反應，其氣體產物由元素D的氧化物組成，請設計一個可行的定性實驗，驗證其氣體產物中所含元素D的氧化物的組成將氣體產物通入品紅溶液，如果品紅溶液褪色，則含有SO2，反之則無SO2．取適量吸收液于試管，滴加適量鹽酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，則含有SO3，反之則無SO3．

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