Question

某有機物A 6.2g與5.6L（標準狀況）氧氣充分混合點燃，恰好完全燃燒，只生成8.8g CO₂和5.4g H₂O．
（1）試通過計算判斷，有機物A中______氧（填“含有”或“不含有”）．
（2）該有機物A的分子式為______．
（3）若該有機物的核磁共振氫譜中有2個吸收峰，且峰面積之比為2：1，則A的結構簡式為：______．
（4）若該有機物A6.2g與足量鈉反應能生成1.12L H₂，則A的結構簡式為：______．

Answer 1

（1）5.6L（標準狀況）氧氣的物質的量為

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，含有氧原子物質的量為0.25mol×2=0.5mol；
8.8g CO₂的物質的量為

8.8g

44g/mol

=0.2mol，含有氧原子物質的量為0.2mol×2=0.4mol，5.4g H₂O的物質的量為

5.4g

18g/mol

=0.3mol，含有氧原子物質的量為0.3mol，二氧化碳與水中含有氧原子的之和為0.4mol+0.3mol=0.7mol＞0.5mol，故該有機物含有氧元素；
故答案為：含有；
（2）由（1）可知，6.2g有機物A含有C原子為0.2mol，含有H原子為0.3mol×2=0.6mol，含有O原子為0.7mol-0.5mol=0.2mol，故分子中C、H、O原子數目之比為：0.2mol：0.6mol：0.2mol=2：6：2，該有機物的最簡式為C₂H₆O₂，由C、H原子數目可知，H原子已經飽和，最簡式即為分子式；
故答案為：C₂H₆O₂；
（3）若該有機物的核磁共振氫譜中有2個吸收峰，含有兩種H原子，且峰面積之比為2：1，含有離子氫原子數目分別為4、2，A的結構簡式為：HOCH₂CH₂OH；
故答案為：HOCH₂CH₂OH；
（4）該有機物分子式為C₂H₆O₂，與鈉反應能生成H₂，說明分子中含有羥基，6.2g有機物A的物質的量為：

6.2g

62g/mol

=0.1mol，標況下1.12LH₂的物質的量為：

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，故有機物分子中含有-OH數目為：

0.05mol×2

0.1mol

=1，則A的結構簡式為：CH₃OCH₂OH；
故答案為：CH₃OCH₂OH．