Question

【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

請填寫下列空白：

（1）B的俗稱_______，反應①的用途_____（填一項）。

（2）反應①的化學方程式為________。反應③的離子方程式為_________。反應⑧的化學方程式為______。

（3）反應⑥的化學方程式及變化過程中的現象是__________。

（4）向G溶液中加入AlCl3溶液的離子方程式____________。

Answer 1

【答案】磁性氧化鐵 焊接鋼軌（或冶煉金屬鐵） 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 3AlO2-+Al3++6H2O==Al(OH)3↓

【解析】

F是紅褐色難溶于水的沉淀，說明F為Fe(OH)3，E在空氣中可轉變為Fe(OH)3，說明E為Fe(OH)2，E與F是B與鹽酸反應生成的C和D再與NaOH反應得到，因此C為FeCl2，D為FeCl3，B為Fe3O4，A在氧氣中燃燒生成Fe3O4，那么A為Fe,B和I高溫下反應生成單質鐵，說明發生的是鋁熱反應，即H為Al2O3，I為Al， Al2O3與Al與過量的氫氧化鈉溶液反應生成G，那么G為NaAlO2，據此分析作答。

（1）B為Fe3O4，俗名為磁性氧化鐵，反應①用于焊接鋼軌或冶煉金屬鐵；

（2）反應①為鋁熱反應，反應方程式為8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe；反應③為Fe3O4與稀鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水的反應，離子方程式為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；反應⑧為Al2O3與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉的反應，方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

（3）反應⑥為Fe(OH)2在空氣中氧化的反應，Fe(OH)2為白色沉淀，被氧化后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；

（4）向偏鋁酸鈉溶液中加入AlCl3溶液，生成了白色沉淀，離子反應方程式為：3AlO2-+Al3++6H2O==Al(OH)3↓。