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16．在標準狀況下，如果0.5L氧氣含有m個氧氣分子，則阿伏加德羅常數可表示為（　　）

A．

m/22.4

B．

44.8m

C．

22.4m

D．

m/32

分析根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氧氣物質的量，再根據N=nN_A計算阿伏伽德羅常數．

解答解：在標準狀況下，0.5L氧氣含有m個氧氣分子，0.5L氧氣物質的量為$\frac{0.5L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{44.8}$mol，
則：$\frac{1}{44.8}$mol×N_A=m
解得N_A=44.8m mol^-1，
故選：B．

點評本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的計算．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	依據鋁熱反應原理，能發生反應2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mg+Al₂O₃
	B．	在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K⁺、NH₄⁺、CH₃COO^-、Cl^-一定能夠大量共存
	C．	鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe+8H⁺+2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
	D．	氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質是Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．中學化學中很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論正確的是（　　）

選項	規律	結論
A	較強酸可以制取較弱酸	次氯酸溶液無法制取鹽酸
B	反應物濃度越大，反應速率越快	常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C	活潑金屬做原電池的負極	Mg-Al-NaOH構成的原電池Mg做負極
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化	ZnS沉淀中滴加CuSO₄溶液可以得到CuS沉淀

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖是某同學設計的蒸餾裝置圖

①進水口是b（a或b）．
②裝置c的名稱是錐形瓶．
③蒸餾燒瓶中常加入沸石或碎瓷片，其目的是防止爆沸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗方案、現象和結論均正確的是（　　）

	A．	向里推活塞時，長頸漏斗中有一段水柱，靜止，水柱高度不變該裝置的氣密性良好
	B．	脫脂棉燃燒 Na₂O₂與水反應生成氫氧化鈉和氧氣
	C．	燒杯①的澄清石灰水先變渾濁 NaHCO₃比Na₂CO₃受熱更易分解
	D．	U形管右端的液面高鐵釘發生吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電池．其構造如圖1所示：兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中進入，并在電極表面放電．

（1）a是負極（填正或負），b是正極（填正或負），電極反應式分別為：a2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O（或H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O），bO₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）如圖2是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O
①請回答：甲池是原電池裝置，B（石墨）電極的名稱是陽極．
②寫出下列電極反應式：通入CH₃OH的電極的電極反應式是CH₃OH-6e^-+8OH^-=6H₂O+CO₃^2-，A（Fe）電極的電極反應式為Ag⁺+e^-=Ag．
③乙池中反應的化學方程式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
④當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上轉移電子0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．草酸是一種重要的化工原料，常用于有機合成，它屬于二元弱酸，易溶乙醇、水，微溶于乙醚口以甘蔗碎渣（主要成分為纖維素）為原料制取草酸的工藝流程如下：

已知：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+2H₂O，2NO₂+2NaOH═2NaNO₃+NaNO₂+H₂O．
回答下列問題：
（1）步驟①水解液中所含主要有機物為CH₂OH（CHOH）₄CHO（寫結構簡式），浸取時要想提高水解速
率除可減小甘蔗碎渣粒度外，還可采取的措施是適當升高溫度；浸取時硫酸濃度不宜過高，其原因是甘蔗碎渣會被炭化
（2）步驟②會生成草酸，硝酸的還原產物為NO₂和NO且n（NO₂）：n（NO）=3：1，
則反應的離子方程式為C₆H₁₂O₆+12H⁺+12NO₃^-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3H₂C₂O₄+9H₂O+3NO↑+9NO₂↑，生成的NO₂及NO若被NaOH溶液完全吸收，則產物中的兩種鹽n（NaNO₂）：n（NaNO₃）=3：1
（3）步驟③的主要目的是使葡萄糖充分氧化為草酸
（4）設計步驟⑦和⑧的目的分別是除去草酸表面水分；除去乙醇，使其快速干燥
（5）為了確定產品中H₂C₂O₄.2H₂O的純度，稱取10.5g草酸樣品，配成250mL溶液，每次實驗時準確量取20..00mL草酸溶液，加入適量的稀硫酸，用0.10mo1•L^-1的KMnO₄標準溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMnO₄標準溶液的體積平均為26.00mL．則產品中H₂C₂O₄.2H₂O的質量分數為97.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列圖示中方框代表容器，上方黑球為氦原子，下方白球為氫原子，中間為忽略質量的隔板，則代表等質量的氫氣與氦氣的為（　　）

A．