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強氧化劑PbO2在酸性溶液中可將Mn2+氧化成MnO．取一支試管，加入適量PbO2固體和2 mL　6 mol/L　H2SO4，然后滴入2 mL　1 mol/L　MnSO4溶液．下列說法錯誤的是

[　　]

A．

充分振蕩后靜置，溶液顏色變為紫色

B．

若上述實驗完全反應，消耗PbO2的物質的量為0.01 mol

C．

上述實驗不能用鹽酸代替硫酸

D．

在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO的氧化性強

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．

圖1中：①為氯氣發生裝置；
②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；
⑤為尾氣吸收裝置．請填寫下列空白：
（1）寫出裝置③發生的化學反應方程式
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
．
（2）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：
AC
AC
．（已知氧化性強弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）
A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①
制取溫度不同
制取溫度不同
； ②
制取時堿的濃度也不同
制取時堿的濃度也不同
．
（4）反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖2、3中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是
過濾
過濾
（填寫實驗操作名稱）．
（5）根據④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性
否
否
．為什么？
石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl2
石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl2
．
（6）若②的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成，且二者的物質的量之比為1：2，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為：
7：3
7：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在實驗室里可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．
圖1中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．請填寫下列空白：

（1）裝置①是氯氣發生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應的化學方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：
A、C
A、C
．（已知氧化性強弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）
A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：①
制取溫度不同
制取溫度不同
； ②
制取時堿的濃度也不同
制取時堿的濃度也不同
．
（4）反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．如圖2中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是
過濾
過濾
（填寫實驗操作名稱）．
（5）根據④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性
不可
不可
．為什么？
石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl2
石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl2
．
（6）若②的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成，且二者的物質的量之比為1：2，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為：
7：3
7：3
．

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省杭州市高一上學期期中七校聯考化學試卷 題型：選擇題

（12分）在實驗室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。

圖中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請填寫下列空白：

（1）裝置①是氯氣發生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應的化學方程式為     ▲ 。

（2）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：   ▲   。A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2

已知氧化性強弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3

（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是

①     ▲     ； ②     ▲     。

（4）反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是     ▲     （填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是     ▲     （填寫實驗操作名稱）。

（5）根據④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性     ▲     。

為什么？     ▲     。

（6）若②的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成，且二者的物質的量之比為1∶2，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為：     ▲     。

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在實驗室里可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．
圖1中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．請填寫下列空白：

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（1）裝置①是氯氣發生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應的化學方程式為______．
（2）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：______．（已知氧化性強弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）
A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：①______； ②______．
（4）反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．如圖2中符合該晶體溶解度曲線的是______（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是______（填寫實驗操作名稱）．
（5）根據④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性______．為什么？______．
（6）若②的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成，且二者的物質的量之比為1：2，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為：______．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省杭州市七校聯考高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

在實驗室里可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．
圖1中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．請填寫下列空白：

（1）裝置①是氯氣發生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應的化學方程式為    ．
（2）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：    ．（已知氧化性強弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）
A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：①    ； ②    ．
（4）反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．如圖2中符合該晶體溶解度曲線的是    （填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是    （填寫實驗操作名稱）．
（5）根據④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性    ．為什么？    ．
（6）若②的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成，且二者的物質的量之比為1：2，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為：    ．

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