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【題目】下列物質的制備與工業生產相符的是

①NH3NOHNO3

②濃HClCl2 漂白粉

③MgCl2(aq)無水MgCl2Mg

④飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

⑤鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al

A. ①④⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤

【答案】A

【解析】試題分析：氨氣發生催化氧化生成NO和H2O，生成的NO與氧氣、水反應可以轉化為硝酸，①正確；實驗室制取氯氣用二氧化錳氧化濃鹽酸，而工業上利用電解飽和食鹽水制備氯氣，②不正確；氯化鎂溶液中存在水解平衡MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，水解吸熱，加熱促進水解。且生成的氯化氫極易揮發，因此最終得到氫氧化鎂固體，得不到氯化鎂，③不正確；④屬于侯氏制堿法原理，正確；鋁土礦中含有兩性氧化物氧化鋁，能溶解在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉吸收CO2即轉化為氫氧化鋁沉淀。氫氧化鋁分解得到氧化鋁。電解熔融的氧化鋁即可冶煉金屬鋁，⑤正確，所以答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）室溫下，2g苯（C6H6）完全燃燒生成液態水和CO2，放出83.6kJ的熱量，寫出1molC6H6完全燃燒的熱化學方程式：______。

（2）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+akJmol-1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-bkJmol-1，則2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H=________。

（3）已知幾種化學鍵的鍵能如表所示：

化學鍵	Cl—Cl	F—F	Cl—F
鍵能/ kJ·mol—1	242	159	172

則反應Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g)的△H=_____________ kJ·mol-1。

（4）如圖是乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化圖。

請回答下列問題：

①乙烷的燃燒熱ΔH=_______kJ·mol-1。

②根據題圖寫出二甲醚完全燃燒時的熱化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置，請回答：

（1）在⑥中發生反應的化學方程式為______________________________________。

（2）①中的實驗現象為石蕊溶液____________，此實驗證明SO2具有____________的性質。

（3）②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。

（4）③中的實驗現象是________________________，證明SO2有____________性。

（5）④中的實驗現象是______，證明SO2有______性。

（6）⑤的作用是____________，反應的化學方程式為____________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探索CO和NO2這類化合物的特征及反應機理，對處理該類化合物的污染問題具有重要意義。回答下列問題：

I.CO可以與H2反應制備合成天然氣(SNG)。涉及反應如下：

CO甲烷化：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)1=－206.2kJ·mol-1

水煤氣變換：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)2=－41.2kJ·mol-1

(1)反應CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)的=_____kJ·mol-1。某溫度下，分別在起始體積相同的恒容容器A、恒壓容器B中加入1molCO2和4molH2的混合氣體，兩容器反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_____(填“A”或“B”)。

(2)在恒壓管道反應器中將原料氣H2和CO按一定比例通入，在催化劑作用下制備合成天然氣，400℃、p總為100kPa時反應體系平衡組成如表所示。

組分	CH4	H2O	H2	CO2	CO
體積分數/%	45.0	42.5	10.0	2.00	0.500

該條件下CO的總轉化率α＝______。若將管道反應器升溫至500℃，反應達到平衡后CH4的體積分數______45.0%(填“>”、“＜”或“＝”)。

II.NO2可發生二聚反應生成N2O4，化學方程式為2NO2N2O4。該反應達到平衡后，升高溫度可使體系顏色加深。

(3)已知該反應的正反應速率方程為υ正=k正·c2(NO2)，逆反應速率方程為υ逆=k逆·c(N2O4)，其中k正、k逆分別為正、逆反應的速率常數。則右圖(lgk表示速率常數的對數；表示溫度的倒數)所示①、②、③、④四條斜線中，能表示lgk正隨變化關系的是斜線______，能表示lgk逆隨變化關系的是斜線______。

(4)圖中A、B、C、D點的縱坐標分別為a+1.5、a+0.5、a－0.5、a－1.5，則T1溫度時化學平衡常數K=______mol－1·L。已知T1溫度時，某時刻恒容密閉容器中NO2、N2O4濃度均為0.2mol·L－1，此時υ正______υ逆(填>或＜)；該反應達到平衡后，若將溫度從T1升高到T2重新達到平衡，則T1溫度時平衡壓強p(T1)______T2溫度時平衡壓強p(T2)(填“>”、“=”或“＜”)，原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將x molA與y mol B充入密閉容器中發生如下反應：xA(g)＋yB(g)zC(g)；ΔH＝-akJ·mol-1(a＞0)

在某溫度下達到平衡狀態，請回答下列問題：

（1）若減壓后v正＜v逆，則x、y、z的關系是____。

（2）若恒溫、恒壓下向原平衡中加入C，則平衡_____移動(填“正向”、“逆向”或“不”)，重新達平衡后C的體積分數_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）如圖，縱坐標為反應物的轉化率，橫坐標是反應物初始用量之比，則x∶y =___；一定時，平衡狀態A的轉化率在恒溫條件下比在絕熱環境中是高還是低?____。

（4）恒溫、恒容下，x mol A與y mol B反應達到平衡時能量變化為a1 kJ，xmolA與1.5ymolB反應達到平衡時能量變化為a2kJ，則a、a1、a2、由大到小順序為____。(a、a1、a2均大于0)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且產物的成分與溫度高低有關．當n（KOH）=amol時，下列有關說法錯誤的是（）

A. 某溫度下，反應后c（Cl﹣）：c（ClO﹣）=6，則溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1

B. 參加反應的氯氣的物質的量等于0.5amol

C. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍：amol＜n＜amol

D. 改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為amol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，電池如下圖所示：

該電池用質子(H＋)溶劑，在200 ℃左右時供電。電池總反應為C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O。下列說法正確的是(　　)

A.乙醇在電池的負極上參加反應

B.電池工作時，電子由b極沿導線經燈泡再到a極

C.電池工作時，電源內部的氫離子從正極區向負極區遷移

D.電池工作時，1 mol乙醇被氧化時可轉移6 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

（1）寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3 kJ·mol－1)：_____。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如表。

①請填寫表中的空白：

溫度實驗次數	起始溫度T1/℃			終止溫度 T2/℃	溫度差平均值(T2 －T1)/℃
溫度實驗次數	H2SO4 溶液	NaOH 溶液	平均值	終止溫度 T2/℃	溫度差平均值(T2 －T1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1	___
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4