Question

 A、B、D、E、G為短周期元素，其原子序數依次增大．A元素在周期表中原子半徑最小，B元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值相等，E元素的原子最外層電子數是次外層的3倍．E和G可形成離子化合物GE．
試回答下列問題：
（1）在點燃的條件下，G的單質與化合物BE₂反應的方程式

2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C

．
（2）用電子式表示GE的形成過程

．
（3）寫出在加熱條件下B的單質與D的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的化學方程式

C+4HNO₃（濃）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

．
（4）寫出由上述元素中的四種元素形成的能溶于水的強電解質的化學式

（NH₄）₂CO₃

（任寫一種）．
（5）將由A分別與B、D、E組成的化合物按沸點由高到低的順序寫出它們的分子式

H₂O、NH₃、CH₄

．
（6）如圖，燒瓶中裝有由上述元素形成的化合物．擠壓膠頭滴管，觀察到氣球均明顯脹大（假定反應完全），則甲燒瓶中盛裝的固體化合物的化學式可能為（任寫一種）

MgCO₃

，乙燒瓶中盛裝的氣體化合物的化學式可能為（任寫一種）

NH₃

．

Answer 1

分析：A、B、D、E、G為短周期元素，其原子序數依次增大．A元素在周期表中原子半徑最小，則A為氫元素；E元素的原子最外層電子數是次外層的3倍，E原子有2個電子層，最外層電子數為6，故E為氧元素；B元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值相等，B元素原子最外層電子數為4，處于第ⅣA族，B原子序數小于氧元素，故B為碳元素；D的原子序數介于碳元素與氧元素之間，故D為氮元素；E和G可形成離子化合物GE，G元素原子形成為+2價離子，原子序數大于氧元素，故G為鎂元素．

解答：解：A、B、D、E、G為短周期元素，其原子序數依次增大．A元素在周期表中原子半徑最小，則A為氫元素；E元素的原子最外層電子數是次外層的3倍，E原子有2個電子層，最外層電子數為6，故E為氧元素；B元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值相等，B元素原子最外層電子數為4，處于第ⅣA族，B原子序數小于氧元素，故B為碳元素；D的原子序數介于碳元素與氧元素之間，故D為氮元素；E和G可形成離子化合物GE，G元素原子形成為+2價離子，原子序數大于氧元素，故G為鎂元素．
（1）在點燃的條件下，Mg與在CO₂中燃燒，生成氧化鎂與碳，反應方程式為2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C．
故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C．
（2）氧化鎂是離子化合物，由鎂離子與氧離子構成，用電子式表示MgO的形成過程為．
（3）在加熱條件下碳與濃硝酸溶液反應生成二氧化碳、二氧化氮與水，反應化學方程式為C+4HNO₃（濃）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
故答案為：C+4HNO₃（濃）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）由上述元素中的四種元素形成的能溶于水的強電解質有（NH₄）₂CO₃等．
故答案為：（NH₄）₂CO₃．
（5）將由A分別與B、D、E組成的化合物分別為CH₄、NH₃、H₂O，常溫下水是液態，甲烷、氨氣為氣態；氨氣分子之間存在氫鍵，沸點比甲烷高，所以沸點由高到低的順序為H₂O、NH₃、CH₄．
故答案為：H₂O、NH₃、CH₄．
（6）燒瓶中裝有由上述元素形成的化合物．擠壓膠頭滴管，觀察到氣球均明顯脹大（假定反應完全），則硫酸與甲燒瓶中盛裝的固體化合物反應生成氣體，該固體化合物可以為MgCO₃等；乙燒瓶中盛裝的氣體，易溶于水，可以為NH₃等．
故答案為：MgCO₃；NH₃．

點評：考查結構與位置關系、電子式、元素化合物性質與結構等，難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意基礎知識的全面掌握．