Question

在含10.6g純堿的稀溶液中，逐滴加入含0.06mol氯化氫的稀鹽酸，并不斷攪拌，充分反應后在標準狀況下生成CO₂的體積為（　�。�

• A、2.24 L
• B、1.344L
• C、0.672L
• D、0 L

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：n（Na₂CO₃）=

10.6g

106g/mol

=0.1mol，逐滴加入稀鹽酸發生的反應為Na₂CO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O ①、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑②，
當n（Na₂CO₃）：n（HCl）≥1時發生反應①，
當n（Na₂CO₃）：n（HCl）≤

1

2

發生反應②，
當

1

2

＜n（Na₂CO₃）：n（HCl）＜1時發生反應①②，
據此分析解答．

解答： 解：n（Na₂CO₃）=

10.6g

106g/mol

=0.1mol，逐滴加入稀鹽酸發生的反應為Na₂CO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O ①、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑②，
當n（Na₂CO₃）：n（HCl）≥1時發生反應①，
當n（Na₂CO₃）：n（HCl）≤

1

2

發生反應②，
當

1

2

＜n（Na₂CO₃）：n（HCl）＜1時發生反應①②，
n（Na₂CO₃）：n（HCl）=0.1mol：0.06mol=

5

3

＞1，所以只發生反應①，
則沒有氣體生成，
故選D．

點評：本題考查根據方程式進行計算，明確滴加過程中發生的反應是解本題關鍵，注意向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸和稀鹽酸中滴加碳酸鈉溶液的區別，題目難度不大．