Question

在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是

 

 

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：0.65g鋅的物質的量＝0.65g÷65g/mol＝0.01mol，需要鹽酸和醋酸的物質的量都是0.02mol。鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，在pH都是2的情況下鹽酸的濃度是0.01mol/L，而醋酸的濃度大于0.01mol/L。溶液的體積都是1L，因此鹽酸的物質的量是0.01mol，醋酸的物質的量大于0.01mol。所以與0.65g鋅反應時鹽酸不足，醋酸過量，即醋酸產生的氫氣多。在反應過程中醋酸還可以繼續電離出氫離子，所以醋酸的反應速率快，因此C正確。A、起始時溶液的pH＝2，而不是0，A不正確；B、產生氫氣的速率醋酸快，B不正確；D、在反應過程中醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，D不正確，答案選C。

考點：考查鹽酸、醋酸與鋅的反應的有關判斷、計算以及圖像分析