Question

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進行反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，經60 s達到平衡，生成0.6 mol C。下列說法正確的是

A．以A濃度變化表示的反應速率為0.001 mol·L^－1·s^－1

B．其他條件不變，將容器體積變為5 L，C的平衡濃度變為原來的2倍

C．其他條件不變，若增大壓強，則物質A的轉化率減小

D．達到平衡時，C的體積百分含量為0.353

 

Answer 1

【答案】

A D

【解析】

試題分析：依據化學平衡三段式列式計算

             2A（g）+B（g）═2C（g）

起始量（mol） 1       1        0

變化量（mol）0.6     0.3      0.6

平衡量（mol）0.4     0.7      0.6

A、以A濃度變化表示的反應速率=；故A正確；B、其他條件不變，將容器體積變為5L，C的濃度變為原來的2倍，但反應前后氣體體積變化，縮小體積壓強增大，平衡正向進行，C的平衡濃度變大于原來的2倍，故B錯誤；C、其他條件不變，若增大壓強，平衡正向進行，則物質A的轉化率增大，故C錯誤；D、達到平衡時，C的體積百分含量=故D正確；故選AD．

考點：化學平衡建立