Question

【題目】(1)用如圖裝置做以下兩個實驗：

①常溫下將H2S和SO2以物質的量之比為1∶1充滿燒瓶，不久，燒瓶中能觀察到的現象是_______。

②若用Cl2代替SO2，其他條件不變，觀察到的現象與①相同之處為______，不同之處為_____；試用簡要文字和化學方程式解釋原因： ______。

③若想使②中反應后，燒瓶內產生“噴泉”現象，引發的操作為________。

(2)某課外活動小組利用如圖所示裝置進行實驗：

在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變為紅色，冷卻后恢復無色，因此溶液可能是_____溶液；加熱時溶液由無色變為紅色的原因是_______。

Answer 1

【答案】在燒瓶內壁上附著有淡黃色顆粒，燒瓶內形成噴泉 在燒瓶內壁上附著有淡黃色顆粒 燒瓶中不能形成噴泉 Cl2和H2S反應：H2S＋Cl2=S↓＋2HCl，反應前后氣體體積沒有變化，不能產生壓強差，所以不能形成噴泉 用熱毛巾捂住燒瓶，將長玻璃管內的氣體趕出，撤去毛巾會有噴泉產生 溶有SO2的品紅 SO2與品紅形成的物質不穩定，加熱時分解，SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色

【解析】

(1)①常溫下將H2S和SO2以物質的量之比為1∶1充滿燒瓶，2H2S+SO2=3S+2H2O據此分析解答；

②若用Cl2代替SO2，其他條件不變， H2S＋Cl2=S↓＋2HCl，據此分析解答；

③由于HCl極易溶于水，若想使②中反應后，燒瓶內產生“噴泉”現象，需要使燒瓶中氣體與水接觸，使壓強減小，據此分析解答；

(2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變為紅色，冷卻后恢復無色，結合二氧化硫的性質分析解答。

(1)①常溫下將H2S和SO2以物質的量之比為1∶1充滿燒瓶，2H2S+SO2=3S+2H2O，不久后，燒瓶中氣體的壓強減小，能觀察到在燒瓶內壁上附著有淡黃色顆粒，燒瓶內形成噴泉，故答案為：在燒瓶內壁上附著有淡黃色顆粒，燒瓶內形成噴泉；

②若用Cl2代替SO2，其他條件不變，Cl2具有強氧化性，能夠將H2S氧化生成S單質，同時生成HCl，H2S＋Cl2=S↓＋2HCl，氣體壓強不變，觀察到的現象與①相同之處為在燒瓶內壁上附著有淡黃色顆粒，不同之處為燒瓶中不能形成噴泉，故答案為：在燒瓶內壁上附著有淡黃色顆粒；燒瓶中不能形成噴泉；Cl2和H2S反應：H2S＋Cl2=S↓＋2HCl，反應前后氣體體積沒有變化，不能產生壓強差，所以不能形成噴泉；

③由于HCl極易溶于水，若想使②中反應后，燒瓶內產生“噴泉”現象，引發的操作為用熱毛巾捂住燒瓶，將長玻璃管內的氣體趕出，撤去毛巾會有噴泉產生，故答案為：用熱毛巾捂住燒瓶，將長玻璃管內的氣體趕出，撤去毛巾會有噴泉產生；

(2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變為紅色，冷卻后恢復無色，因此溶液可能是溶有SO2的品紅溶液。SO2與品紅形成的物質不穩定，加熱時分解，SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色，冷卻后，二氧化硫又與品紅形成的不穩定的無色物質，品紅溶液由紅色變成無色，故答案為：溶有SO2的品紅；SO2與品紅形成的物質不穩定，加熱時分解，SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色。