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強熱綠礬晶體，除結晶水蒸發外，還發生如下化學反應：2FeSO4
 △ 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑．如果將生成的氣體通入濃BaCl2溶液中，產生的現象是（　　）
A、生成確BaSO4和BaSO3混合沉淀
B、生成BaSO4沉淀，有SO2氣體逸出
C、生成BaSO4沉淀，有SO3氣體逸出
D、有SO2和SO3兩種氣體同時逸出
考點：含硫物質的性質及綜合應用
專題：元素及其化合物
分析：混合氣體中含有SO3，將生成的氣體通入BaCl2溶液中發生：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，注意H2SO3酸性小于HCl．
解答： 解：混合氣體中含有SO3，將生成的氣體通入BaCl2溶液中發生：SO3+H2O=H2SO4，則沒有SO3逸出；
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，則有BaSO4沉淀生成；
由于H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，則SO2不能與BaCl2溶液反應而從溶液中逸出，故得不到BaSO3沉淀；
所以產生的現象是生成BaSO4沉淀，有SO2氣體逸出．
故選B．
點評：本題考查二氧化硫的性質，題目難度中等，本題注意SO3和SO2性質的區別，注意H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，則不能與BaCl2溶液反應，得不到BaSO3沉淀．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

澄清石灰水里通入少量CO2后，實驗現象
 
，離子方程式
 
表述原因；繼續通入CO2直至過量，此時會看到
 
，離子方程式
 
，解釋原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組學生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應、通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱．下列說法正確的是（　　）
A、如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失
B、若改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，通過測定反應過程中所放出的熱量相等
C、圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒
D、燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、偏鋁酸鈉中通足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
B、氯化鋁溶液與足量氨水反應：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C、氯化鋁溶液與足量NaOH溶液反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、氧化鋁和適量的燒堿溶液反應：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池是典型的可充電型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O（不考慮氫、氧的氧化還原），下列說法錯誤的是（　　）
A、放電時：電解液中H2SO4的濃度將變小；正極的電極反應式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
B、當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加48g，正極板的質量增加32g
C、電池在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成PbO2、B電極上生成Pb
D、若按圖連接，電解一段時間后，此時鉛蓄電池的電極的極性將對換

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B、在AgCl沉淀中加入碘化鉀溶液：AgCl（s）+I-（aq）═AgI （s）+Cl-（aq）
C、銅與濃硫酸共熱：Cu+4H++SO42-
  △  
.
 
Cu2++SO2↑+2H2O
D、電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 直流電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列燃料能實現二氧化碳零排放的是（　　）
A、氫氣B、天然氣
C、液化氣D、沼氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，離子濃度的關系一定正確的是（　　）
A、氨水中逐滴加入鹽酸得到酸性溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、pH相同的CH3COONa溶液、Ba（OH）2溶液、KHCO3溶液：c（K+）＞c（Na+）＞c（Ba2+）
C、物質的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、將等物質的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常人們把拆開1mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差．
化學鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ?mol-1460360436431176347
工業上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4（g）+2H2（g）
 高溫 
.
 
Si（s）+4HCl（g），該反應的反應熱△H為（　　）
A、+412kJ?mol-1
B、-412kJ?mol-1
C、+236kJ?mol-1
D、-236kJ?mol-1

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