Question

已知某溫度下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1，恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器A、B，A中通入1mol N₂、3mol H₂，B中通入0.5mol N₂、1.5mol H₂，反應一段時間后，A、B中均達到平衡狀態．下列判斷正確的是（　　）

A．A中放熱92.4 kJ

B．B中放熱46.2 kJ?

C．A中熱量變化值大于B中的2倍

D．A中熱量變化值等于B中的2倍

Answer 1

分析：反應為可逆反應，反應物不能完全反應，故向A密閉容器甲中通入1molN₂和3molH₂，達平衡時放出熱量小于92.4kJ，B與A相比較，B相當于在A的基礎上降低壓強，平衡向逆反應方向移動，則A轉化率大于B，以此解答該題．

解答：解：A．反應為可逆反應，反應物不能完全反應，故向A密閉容器甲中通入1molN₂和3molH₂，達平衡時放出熱量小于92.4kJ，故A錯誤；
B．B與A相比較，B相當于在A的基礎上降低壓強，平衡向逆反應方向移動，則A轉化率大于B，故B參加反應的反應物小于A中

1

2

，故放出的熱量小于46.2 kJ，故B錯誤；
C．B與A相比較，B相當于在A的基礎上降低壓強，平衡向逆反應方向移動，則A轉化率大于B，故B參加反應的反應物小于A中

1

2

，故A中熱量變化值大于B中的2倍，故C正確；
D．由C中分析可知，A中熱量變化值大于B中的2倍，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題綜合考查化學平衡移動問題，為高考常見題型，側重于考查學生的分析能力，本題可從壓強對平衡移動影響的角度分析，難度中等．