Question

11．第三周期元素A、B、C，其原子序數逐漸增大，已知三種原子最外層共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物有一種具有兩性，且它們最高價氧化物的水化物兩兩之間都能反應生成鹽和水，則：
（1）指出C元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族
（2）寫出B原子的結構示意圖
（3）A和C形成的化合物的電子式為，屬于離子晶體
（4）寫出單質B和A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 第三周期元素A、B、C，其原子序數依次增大，這三種元素的最高價氧化物的水化物有一種具有兩性，且他們兩兩之間都能反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁、強堿、強酸之間的反應，故A為Na、B為Al，三種原子最外層共有10個電子，則C原子最外層電子數為10-1-3=6，故C為S元素，據此解答．

解答 解：第三周期元素A、B、C，其原子序數依次增大，這三種元素的最高價氧化物的水化物有一種具有兩性，且他們兩兩之間都能反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁、強堿、強酸之間的反應，故A為Na、B為Al，三種原子最外層共有10個電子，則C原子最外層電子數為10-1-3=6，故C為S元素．
（1）由上述分析可知，C為S元素，處于周期表中第三周期ⅥA族，故答案為：第三周期ⅥA族；
（2）B為Al，原子結構示意圖為，故答案為：；
（3）A和C形成的化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構成，電子式為，屬于離子化合物，故答案為：；離子；
（4）Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，比較基礎，側重對化學用語的考查，注意對基礎知識的掌握．