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（6分）將一定量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4 g ，跟含溶質0.4mol 的鹽酸恰好反應，生成二氧化碳氣體。

（已知碳酸氫鈉和鹽酸反應的方程式如下：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O )

（1）寫出碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式

（2）求原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量各多少克？

（3）求生成的二氧化碳氣體在標準狀況下的體積。

 

（6分）

（1）Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O

（2）10．6克 16．8克（3）6．72升

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）
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查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成．
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
實驗操作：
①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；
③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉．
（1）A中反應的化學方程式是
 
．
（2）B中觀察的主要現象是
 
，D裝置的作用是
 
．
（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的操作是
 
．
（4）經檢驗C產物中亞硝酸鈉含量較少．
a．甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉．生成碳酸鈉的化學方程式是
 
．為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是
 
（寫名稱）．
b．乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是
 
．
（5）實驗經改進后可制得較純亞硝酸鈉，下列關于亞硝酸鈉的說法正確的是
 
．
a．亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用
b．常溫下，0.1mol/L亞硝酸溶液pH＞1
c.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2-）+c（OH-）
d.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳和硅的性質相似。碳的最簡單的氫化物是甲烷，硅的最簡單的氫化物稱為甲硅烷（SiH4）。甲硅烷是一種無色無味的氣體（其密度比空氣大），不易溶于水，其化學性質比甲烷活潑。在實驗室里制取甲硅烷的方法是：將白凈細沙（SiO2）與鎂粉混合起來，灼燒到反應物轉變為灰黑色的硅化鎂（Mg2Si）和白色的氧化鎂后冷卻到室溫；取一定量的灼燒后的殘留物，置于制取甲硅烷的裝置中，滴加稀鹽酸后立即有甲硅烷氣體逸出，并迅速地自燃。?

（1）寫出以上敘述中涉及的化學方程式：

①________________________________ ;?

②________________________________ ;?

③________________________________ ;?

④________________________________ 。?

（2）制取甲硅烷的裝置與制取_______（填“H2”或“O2”）的裝置相似。?

（3）加入稀鹽酸之前后應向密閉裝置中通入氮氣一會兒，其目的是________________________。

（4）為研究甲硅烷的化學性質，進行了如下實驗：?

①將甲硅烷通入少量的硝酸銀溶液中，發現有沉淀生成，后經測定知該沉淀為混合物，其中有二氧化硅。向充分反應后的溶液中滴入幾滴稀鹽酸，未發現有白色沉淀。向反應后的原溶液中滴入幾滴碳酸鈉溶液，卻發現有氣泡迅速放出。將甲硅烷通入硝酸銀溶液中發生反應的化學方程式為________________。?

②制取甲硅烷后，檢驗裝置中是否有殘留的甲硅烷的方法是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳和硅的性質相似。碳的最簡單的氫化物是甲烷，硅的最簡單的氫化物稱為甲硅烷(SiH4)。甲硅烷是一種無色無味的氣體(其密度比空氣大)，不易溶于水，其化學性質比甲烷活潑。在實驗室里制取甲硅烷的方法是：將白凈細沙(SiO2)與鎂粉混合起來，灼燒到反應物轉變為灰黑色的硅化鎂(Mg2Si)和白色的氧化鎂后冷到室溫；取一定量的灼燒后的殘留物，置于制取甲硅烷的裝置中，滴加稀鹽酸后立即有甲硅烷氣體逸出，并迅速地自燃。

(1)寫出以上敘述中涉及的化學方程式：

①____________________________________________________________

②____________________________________________________________

③____________________________________________________________

④____________________________________________________________。

(2)制取甲硅烷的裝置與制取__________ (填“H2”或“O2”)的裝置相似。

(3)加入稀鹽酸之前后應向密閉裝置中通入氮氣一會兒，其目的是__________。

(4)為研究甲硅烷的化學性質，進行了如下實驗：

①將甲硅烷通入少量的硝酸銀溶液中，發現有沉淀生成，后經測定知該沉淀為混合物，其中有二氧化硅。向充分反應后的溶液中滴入幾滴稀鹽酸，未發現有白色沉淀。向反應后的原溶液中滴入幾滴碳酸鈉溶液，卻發現有氣泡迅速放出。將甲硅烷通入硝酸銀溶液中發生反應的化學方程式為___________________________________________________________________。

②制取甲硅烷后，檢驗裝置中是否有殘留的的甲硅烷的方法是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

碳和硅的性質相似。碳的最簡單的氫化物為甲烷，硅的最簡單的氫化物為甲硅烷（SiH4)。甲硅烷是一種無色無味的氣體（其密度比空氣大），不易溶于水，其化學性質比甲烷活潑。在實驗室里制取甲硅烷的方法是：將白凈的細沙（SiO2)與鎂粉混合起來，灼燒反應物轉變為灰黑色的硅化鎂（Mg2Si)和白色的氧化鎂后冷卻到室溫，然后取一定量的灼燒后的殘留物，置于制取甲硅烷的裝置中，滴加稀鹽酸后立即有甲硅烷氣體逸出，并迅速地自燃。

（1）寫出上述內容涉及的化學方程式。

（2）制取甲硅烷的裝置與制取________（填“氧氣”“氫氣”或“氯氣”）的裝置相似。

（3）加入稀鹽酸之前應向密閉裝置中通入一會兒氮氣，其目的是______________。

（4）收集甲硅烷氣體只能采用________法，這是因為________。收集完甲硅烷氣體后不能直接將導氣管從水槽中取出，這是為了防止________，正確的操作方法是________________。

（5）為了研究甲硅烷的化學性質，進行如下實驗：①將甲硅烷通入少量的高錳酸鉀酸性溶液中，發現有二氧化錳生成，同時還生成了所有氣體中最輕的氣體，然后經測定得知所得溶液為無色的硅酸鉀（K2SiO3）溶液，該反應的化學方程式為_______________________。②將甲硅烷通入少量的硝酸銀溶液，發現有沉淀生成，然后經測定得知沉淀為混合物，其中有二氧化硅。向充分反應后的溶液中滴入幾滴稀鹽酸，未發現有白色沉淀生成；向反應后的原溶液中滴入幾滴碳酸鈉溶液，卻發現有氣泡迅速放出。則將甲硅烷通入硝酸銀溶液中，發生反應的化學方程式為____________________________________。

（6）制完甲硅烷后，檢驗裝置中是否有殘留的甲硅烷的方法是_________________________。

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省寧德市高二上學期質量檢測化學試卷A（解析版） 題型：實驗題

亞硝酸鈉（NaNO2）是重要的防腐劑。某化學興趣小組嘗試制備亞硝酸鈉，查閱資料：①HNO2為弱酸，在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2＋且無氣體生成。

②NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

探究一  亞硝酸鈉固體的制備

以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（反應方程式為2NO＋Na2O2=2NaNO2，部分夾持裝置和A中加熱裝置已略）

（1）寫出裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式                           。

（2）有同學認為裝置C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是          （填字母）。

A．濃H2SO4   B．堿石灰  C．無水CaCl2

探究二  亞硝酸鈉固體含量的測定及性質驗證

稱取裝置C中反應后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000

mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：

滴定次數

1

2

3

4

KMnO4溶液體積/mL

20.60

20.02

20.00

19.98

 

（3）第一組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是         （填字母）。

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

B．錐形瓶洗凈后未干燥

C．滴定終了仰視讀數

（4）根據表中數據，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數                     。

（5）亞硝酸鈉易溶于水，將0.2mol·L-1的亞硝酸鈉溶液和0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合，混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為            。

探究三   反應廢液的處理

反應后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調成中性，再用電化學降解法進行處理。25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變為12。電化學降解NO3-的原理如右圖所示。

（6）電源正極為        （填A或B），陰極反應式為                        。

 

 

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