Question

（8分）X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：

若Z元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍
（1）W在周期表中的位置為            。
（2）Y和Z元素形成的氫化物的沸點高低比較為          ，原因是          。
（3）含X元素的四核10電子微粒的電子式為          。
（4）寫出銅和X的最高價氧化物水化物的稀溶液反應的離子方程式為           。
（5）W最高價氧化物水化物的濃溶液不穩定，受熱可分解，產物之一是黃綠色氣體，且當有28 mol電子轉移時，共產生9 mol氣體，寫出該反應的化學方程式            。

Answer 1

（1）第三周期，第ⅦA族；（2）H₂O>H₂S，水分子之間存在著氫鍵；（3）
（4）3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O   （5）4HClO₄2Cl₂↑+7O₂↑+2H₂O

試題分析：Z原子的最外層電子數是電子層數的2倍以及Z在周期表中的位置，則Z是S，W是Cl，X是N，Y是O。W最高價氧化物水化物為HClO₄，受熱分解時，當有28 mol電子轉移時共產生9 mol氣體，根據化合價的變化可知生成Cl₂ 2mol，則其余7mol為O₂，所以方程式為：4HClO₄2Cl₂↑+7O₂↑+2H₂O。
點評：本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。