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5．下列各組混合物中，可用過濾法進行分離的是（　　）
A．碘和四氯化碳B．AgCl和水
C．一氧化碳和二氧化碳D．鐵粉和銅粉

分析 能用過濾的方法分離，則兩種混合物中應存在一種不溶于水的物質，以此解答該題．

解答 解：A．碘和四氯化碳混溶，可用蒸餾的方法分離，故A錯誤；
B．氯化銀不溶于水，可用過濾的方法分離，故B正確；
C．一氧化碳和二氧化碳為氣體，可用洗氣的方法分離，故C錯誤；
D．鐵粉和銅粉都不溶于水，可用磁鐵分離，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，題目側重學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．利用金屬的活潑性不同，冶煉鎂、鐵、汞分別應采用的方法是（　　）
A．熱還原法、熱分解法、電解法B．電解法、熱還原法、熱分解法
C．熱分解法、熱還原法、電解法D．電解法、熱分解法、熱還原法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B兩種有機物，0.1mol芳香化合物A充分燃燒后得到30.8g CO2和7.2g H2O，4.6g B與足量Na反應生成0.05mol H2，B能與乙醇發生酯化反應，酯化時分子個數比為1：1，A的式量是B的式量的2倍，試確定A、B的結構簡式及名稱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗．各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入不同質量的同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體．有關數據記錄如表：
實驗序號甲乙丙
合金質量g0.2550.3850.459
生成氣體體積/mL280336336
試回答：
（1）鹽酸一定過量的是（填序號）甲，鹽酸一定不足量的是乙和丙；
（2）要計算合金中鎂的質量分數，所提供的數據中作計算依據的是甲，鎂在合金中的質量分數為53.3%；
（3）在丙組實驗之后，向容器中加入1mol/L的苛性鈉溶液，可恰好使鋁元素全部以偏鋁酸根形式存在，并使鎂離子
剛好沉淀完全，則溶液中偏鋁酸鈉的物質的量為0.009mol，所加入的苛性鈉溶液的體積為39mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，據此性質，某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路．用離子方程式表示其化學原理2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
某實驗小組的同學對該廠生產印刷電路后所得的廢液進行了分析：取50.00mL廢液，向其中加入0.64g金屬銅，金屬銅全部溶解；又取50.00mL 廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g．請回答以下問題 （此題的計算結果注意有效數字，即保留兩位小數）：
（1）該廠生產后廢液中所含金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+；
（2）該廠原來使用的FeCl3溶液的物質的量濃度2mol/L（反應前后溶液的體積變化忽略不計）；
（3）若向500.00mL廢液中加入足量的稀硝酸，在標準狀況下生成NO氣體4.48L，則原廢液中各金屬陽離子的物質的量濃度之比為（要表示出對應的離子）c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）=4：6：3；
（4）另取500.00mL廢液，加入一定量鐵屑，充分反應后有銅析出，則所得溶液中Fe2+的物質的量范圍為1.2＜n（Fe2+）≤1.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Mg2+、OH-、Cl-B．H+、Na+、SO42-、CO32-
C．K+、Ag+、Cl-、NO3-D．Ca2+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．我國是一個淡水資源比較匱乏的國家，下列方法能直接從海水制取可飲用水的是（　　）
A．萃取B．結晶C．蒸餾D．過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．水溶液中的離子平衡是化學反應原理的重要內容．請回答下列問題：
①常溫下，0.1mol/L NaHCO3溶液呈堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c（Na+）＞ c（HCO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②已知：20℃時，Ksp（AgCl）=1.1×10-10，Ksp（AgBr）=2.0×10-13．將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再逐滴加入足量濃AgNO3溶液，充分反應后，下列說法正確的是C
A．只有AgBr沉淀生成                        B．AgCl與AgBr沉淀等量生成
C．AgCl與AgBr沉淀都有，但是以AgCl為主       D．AgCl與AgBr沉淀都有，但是以AgBr為主．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料，A是C、H、O三種元素組成的五元環狀化合物，相對分子質量為98，其核磁共振氫譜只有一個峰；F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2：2：3．已知：（其中R是烴基）
①$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH  ②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH
有關物質的轉化關系如圖所示，請回答以下問題．

（1）A中不含氧的官能團的名稱是碳碳雙鍵；⑤的反應類型是加成反應．
（2）反應②的化學方程式為HOOCCH=CHCOOH+H2$→_{△}^{Ni}$HOOCCH2CH2COOH．
（3）E可在一定條件下通過縮聚反應（填反應類型）生成高分子化合物，寫出該高分子化合物可能的結構簡式：（一種即可）．
（4）反應⑥的化學方程式為．
（5）有機物Y與E互為同分異構體，且具有相同的官能團種類和數目，寫出所有符合條件的Y的結構簡式：．Y與足量氫氧化鈉溶液反應所得產物之一M，能與灼熱的氧化銅反應，寫出M與灼熱的氧化銅反應的化學方程式：．

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