Question

【題目】醋酸是常見的弱酸，氨水是常見的弱堿。

（1）25℃時，用0.1000mol·L－1鹽酸滴定25.00mL0.1000mol·L－1氨水的滴定曲線如圖所示。

①滴定時，可選用____（填“甲基橙”或“酚酞”）作指示劑； 錐形瓶中水的電離程度：a點____b點（填“＞”“＜”或“＝”）。

②滴定至反應終點前，溶液中發生反應的離子方程式為____。

③滴定至a點處，錐形瓶中NH4+ 、Cl－、NH3·H2O的濃度由小到大的順序為____。

④滴定至c點處，錐形瓶中NH4+ 、Cl－、H+的濃度由小到大的順序為____。

（2）25℃時，用HCl或NaOH調節醋酸的pH，配得一組c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1溶液，溶液中H+、OH－、CH3COO－及CH3COOH濃度的對數值（lgc）與pH關系如圖所示：

①圖中表示H+的線是____（填小寫字母）；0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH約為____（保留2位小數）。

②反應CH3COOHCH3COO－+ H+的電離常數的對數值lgK=____（填數值）。

Answer 1

【答案】 甲基橙 ＜ NH3·H2O + H+= NH4++ H2O c(NH3·H2O) ＜c(Cl－) ＜c(NH4+) c(NH4+) ＜c(H+)＜c(Cl－) c 8.87 －4.75

【解析】（1）①強酸滴定弱堿時滴定終點溶液呈酸性，故滴定時可選用甲基橙作指示劑；a點滴入鹽酸物質的量為氨水的一半，溶液呈堿性抑制水的電離，b點達到滴定終點為氯化銨溶液，氯化銨水解促進水的電離，故錐形瓶中水的電離程度：a點＜b點；②滴定至反應終點前，溶液中仍發生鹽酸與氨水反應，故發生反應的離子方程式為NH3·H2O + H+= NH4++ H2O；③滴定至a點處，錐形瓶中為以按氨水和氯化銨1：1形成的溶液且溶液呈堿性，說明氨水的電離大于銨根離子的水解，故NH4+ 、Cl－、NH3·H2O的濃度由小到大的順序為c(NH3·H2O) ＜c(Cl－) ＜c(NH4+)；④滴定至c點處，錐形瓶中為以按鹽酸和氯化銨1：1形成的溶液且溶液呈酸性，銨根離子的水解故離子濃度小于氯離子，錐形瓶中NH4+ 、Cl－、H+的濃度由小到大的順序為c(NH4+) ＜c(H+)＜c(Cl－)；（2）①pH=0時lgc=0，pH=7時lgc=7，故圖中表示H+的線是c；故d表示OH-的線，b表示CH3COOH的線,a表示CH3COO－的線，故0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH約為8.87；②pH=4.75時，c(CH3COO－)=c(CH3COOH),K= c(H+),反應CH3COOHCH3COO－+ H+的電離常數的對數值lgK=lg c(H+)=－4.75。