Question

（6分）有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中可電離出下列離子（每種物質只含一種陽離子和一種陰離子，且互不重復）。

陽離子	Na+、K+、Ba2+、NH4+
陰離子	SO42－、Cl－、OH－、CH3COO－

已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7；D溶液焰色反應顯黃色。
②C溶液與D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液與C溶液混合后生成有刺激性氣味的氣體。
（1）B中陽離子是（填化學式）                     。
（2）寫出C溶液與D溶液反應的離子方程式：                                 。
⑶25℃時，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的電離程度小的是          （填A或C的化學式）。
⑷25℃時，用惰性電極電解 D 的水溶液，一段時間后溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑸將等體積等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                                                 。
⑹25℃時，在一定體積0.2 mol · L^—1的C溶液中，加入一定體積的0.1 mol · L^-1的鹽酸時，混合溶液的pH=13。若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是_      _

Answer 1

（6分）⑴ NH₄⁺（1分）   ⑵ Ba²⁺ + SO₄^2—＝BaSO₄↓（1分）       ⑶ Ba(OH) ₂（1分）  ⑷ ＝（1分）  ⑸ c (OH^—) ＞c (Ba²⁺) ＝ c (Cl^—) ＞c (NH₄⁺) ＞c (H⁺) （1分。只要有錯誤即0分。）   ⑹ 2∶3 （1分）

解析試題分析：D溶液焰色反應顯黃色，所以D中含有鈉離子。B溶液的pH小于7，說明B中含有NH₄⁺，水解溶液顯酸性。A、C溶液的pH均大于7，說明A和C是堿或鹽水解溶液顯堿性。B溶液與C溶液混合后生成有刺激性氣味的氣體，因此C是強堿，含有OH^—。C溶液與D溶液混合后生成白色沉淀，所以C是氫氧化鋇，D是硫酸鈉，二者混合生成硫酸鋇白色沉淀。由于醋酸銨溶液顯中性，所以根據溶液的酸堿性可知，A是醋酸鉀，B是氯化銨。
（1）、（2）見答案
（3）氫氧化鋇是強堿抑制水的電離，醋酸鉀水解促進水的電離，所以溶液中水的電離程度小的是氫氧化鋇。
（4）惰性電極電解硫酸鈉水溶液，相當于電解水，溶劑減少，硫酸鈉濃度增大，但溶液的pH不變，仍然是7。
（5）將等體積等物質的量濃度的氯化銨溶液和氫氧化鋇溶液混合，生成物是氯化鋇和氨水，其中氫氧化鋇是過量的，由于氯化銨水解，所以離子濃度大小順序是 c (OH^—) ＞c (Ba²⁺) ＝ c (Cl^—) ＞c (NH₄⁺) ＞c (H⁺)。
（6）根據題意可知氫氧化鋇是過量的，所以有，解得V₁︰V₂＝2︰3。
考點：考查離子共存、電化學、鹽類水解、離子濃度大小比較以及pH計算等。
點評：該題等關鍵是關鍵離子的性質、溶液的pH等判斷出含有的離子。也就是說進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。