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【題目】已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物,它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。則W、X不可能是( )

選項

W

X

A

稀硫酸

NaAlO2溶液

B

稀硝酸

Fe

C

CO2

Ca(OH)2溶液

D

Cl2

Fe

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

試題AXNaAlO2溶液,W為稀硫酸時,偏鋁酸鈉和少量稀硫酸反應生成生成氫氧化鋁沉淀,與過量稀硫酸反應生成硫酸鋁,氫氧化鋁和硫酸鋁之間可以相互轉化,能實現上述轉化關系,錯誤;BX為鐵,W為稀硝酸,鐵與少量稀硝酸反應生成硝酸亞鐵,與過量稀硝酸反應生成硝酸鐵,硝酸鐵和硝酸亞鐵可以相互轉化,符合轉化關系,錯誤;CX為氫氧化鈣,W為二氧化碳,氫氧化鈣與少量二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀,和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈣,碳酸鈣和碳酸氫鈣間可以相互轉化,符合轉化關系,錯誤;D、氯氣和鐵反應,無論量多少,只能生成氯化鐵,不符合上述轉化關系,正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為__________

(2)由C生成D和E生成F的反應類型分別為___________________

(3)E的結構簡式為____________

(4)G為甲苯的同分異構體,由F生成H的化學方程式為___________

(5)芳香化合物X是F的同分異構體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫,峰面積比為6∶2∶1∶1,寫出2種符合要求的X的結構簡式____________

(6)寫出用環戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線________(其他試劑任選)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣處理裝置中可發生反應:4CO+2NO2 4CO2+N2,下列對該反應的說法正確的是( )

A. NO2被氧化 B. CO是氧化劑

C. 每生成1molN2,轉移8mole- D. 該條件下,還原性CO<N2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈷酸鋰電池應用廣泛,電池正極材料主要含有LiCoO2、導電劑乙炔黑、鋁箔及少量Fe,可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。

幾種金屬離子沉淀完全(離子濃度為10-5mo/L)的pH如下表:

離子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Co2+

溶液pH

3.2

4.7

9.0

9.2

回答下列問題:

(1)濾液I的主要成分是_________

(2)已知:氧化性Co3+>H2O2>Fe3+,“酸浸”過程中H2O2所起主要作用是________不能用鹽酸代替硫酸,原因是:__________。“調節pH”除去的離子主要有Al3+_____

(3)酸浸時浸出率隨溫度變化如圖所示,溫度升高至50℃以上時浸出率下降的原因是_________

(4)“萃取”和“反萃取“可簡單表示為:Co2++2(HA)2Co(HA2)2+2H+,則反萃取過程加入的試劑X是____________

(5)向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液,發生反應的離子方程式為_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入lmolX(g)2molY(g)發生反應;X(g)+mY(g)3Z(g),平衡時,XYZ的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入lmolZ(g),再次達到平衡后,XYZ的體積分數不變。下列敘述不正確的是

A. m=2 B. 兩次平衡的平衡常數相同

C. XY的平衡轉化率之比為1:1 D. 第二次平衡時,Z的濃度為0.4 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗過程中產生沉淀的物質的量(Y)與加入試劑的物質的量(X)之間的關系正確的是(  )

A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量

D. 丁向NaOHBa(OH)2NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下:

已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;

②酸性條件下,ClO3-不會氧化Co2+,ClO3-轉化為Cl-

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Co(OH)2

Fe(OH)2

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

(1)浸出過程中加入Na2SO3的主要目的是________

(2)向浸出液中加入NaClO3的離子反應方程式:_________

(3)已知:常溫下NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5

H2C2O4H++HC2O4- Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H+C2O42- Ka2=5.4×10-5

則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH______7(填“>”或“<”或“=”)。

(4)加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶體,再過濾、洗滌,洗滌時可選用的試劑有:________

A.蒸餾水 B.自來水 C.飽和的(NH4)2C2O4溶液 D.稀鹽酸

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如右圖1,萃取劑的作用是________;其使用的適宜pH范圍是________

A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5

(6)CoC2O4·2H2O熱分解質量變化過程如圖2所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱,600 ℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物;C點所示產物的化學式是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用,結構簡式為。下列有關說法中正確的是

A. 該物質可以發生水解反應

B. 可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵

C. 1 mol咖啡酸與足量鈉、碳酸氫鈉溶液反應,在相同條件下生成氣體的體積比為1∶2

D. 1 mol咖啡酸可與4 mol Br2發生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(雙選)下列物質的結構或性質與氫鍵無關的是 ( )

A.乙醚的沸點 B.乙醇在水中的溶解度

C.氫化鎂的熔點 D.DNA的雙螺旋結構

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同步練習冊答案
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