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17．下列敘述不正確的是（　　）
A．過氧化氫中既含有極性鍵又含有非極性鍵
B．18O原子中含有18個中子
C．含有相同電子數的H2O和NH3的分子數相同
D．苯分子中所有原子共處在同一平面上

分析 A、過氧化氫分子中既有極性的氫氧鍵，又有非極性氧氧鍵；
B、18O原子中的18表示質量數；
C、H2O和NH3的電子數都是10個；
D、苯分子中所有12個原子共處在同一平面上．

解答 解：A、過氧化氫分子中既有極性的氫氧鍵，又有非極性氧氧鍵，所以過氧化氫中既含有極性鍵又含有非極性鍵，故A正確；
B、18O原子中的18表示質量數，而不是中子數，故B錯誤；
C、H2O和NH3的電子數都是10個，所以兩者有電子數相同，故C正確；
D、苯分子中所有12個原子共處在同一平面上，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學鍵的判斷、元素符號周圍字母的意義和苯的結構，難度不大，明確相同原子形成的共價鍵是非極性共價鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關雜化軌道理論的說法不正確的是（　　）
A．雜化軌道全部參加形成化學鍵
B．雜化前后的軌道數不變，但軌道的形狀發生了改變
C．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°
D．四面體形、三角錐形的結構可以用sp3雜化軌道解釋

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．實驗室欲用NaOH固體配制1.00mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有500mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏水．
（3）計算，稱量．要完成本實驗該同學應稱出NaOH20.0g．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是攪拌，加速NaOH溶解．
（5）轉移、洗滌．轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了將溶質全部轉移至容量瓶．
（6）定容，搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（8）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是④⑤．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下試劑不能一次性鑒別稀HCl、NaCl溶液、Ca（OH）2溶液的是（　　）
A．紫色石蕊B．無色酚酞C．pH試紙D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．現有m克某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g•mol-1．若阿伏加德羅常數用NA表示，則：該氣體所含原子總數為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個；該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L；該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬．下圖表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規模開發、利用的大致年限．

（1）根據圖中數據和有關的化學知識，你認為金屬大規模開發、利用的先后順序跟下列哪些因素有關①③．
①金屬冶煉的難易程度 ②金屬的導電性 ③金屬的活動性 ④地殼中金屬元素的含量
（2）鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志．請你寫出一氧化碳在高溫條件下把鐵從赤鐵礦里還原出來的化學方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（3）每年世界上鋼鐵的產量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟水、空氣中的氧氣等物質相互作用的結果．
（4）鋁的活動性比鐵強，但鋁與空氣中卻表現出良好的抗蝕性，其原因鋁的表面生成致密的氧化鋁薄膜（或氧化膜），隔絕了鋁與空氣的接觸．
（5）世界衛生組織把金屬鋁列為食品污染源之一，指出每人每日鋁的安全攝入量應控制在
4毫克以下．某飲食店用1000克面粉、4克明礬[化學式為KAl（SO4）2•12H2O]、小蘇打、食鹽等輔料加適量水，烹炸得油條24根，平均每根50克．問：
①明礬的相對分子質量為474；
②明礬中鉀元素、鋁元素、硫元素、氧元素、氫元素的質量比為39：27：64：320：24．
③已知明礬中鋁元素的質量分數為5.7%，求4克明礬中鋁元素的質量為0.228g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，向NH4Cl溶液中通入一定量的NH3，使溶液呈中性，對此溶液說法中，正確的是（　　）
A．c（Cl-）=c（NH4+）B．NH4+水解程度增大
C．氨水電離程度增大D．溶液中有少量NH4Cl存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有一晶體X，可發生如下的轉化關系（部分反應物、生成物從略）．其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應可放出大量的熱．

（1）I轉化為G的反應中，當有2molG生成時，轉移的電子數為2NA．
（2）A→C的化學反應方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）對混合液電解時的陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．工業上金屬W也可用電解法制備，電解時的陰極反應式為Al3++3e-=Al．
（4）將一定量的B和D放入容積為1L的密閉容器中，發生反應，在760～840℃下，反應達到平衡．該平衡常數的表達式為$\frac{{c}^{4}（NO）{c}^{6}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{5}（{O}_{2}）}$．若平衡時兩種反應物的轉化率相等，則起始投料時n（B）：n（D）=4：5．
（5）某恒溫恒容密閉容器中，發生反應M（s）+2N（g）?P（g）+Q（g）
當下列物理量不再變化時，表明反應達到平衡的是ABD．
A．N的物質的量濃度              B．混合氣體的平均相對分子質量
C．容器內的總壓強                D．混合氣體的密度
E． v正（N ）：v逆（P）=1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．500 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根離子的濃度相等
B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q
C．1.2 g NaHS04晶體中陽離子和陰離子的總數為O.03NA
D．含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質的量濃度為1 mol/L

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同步練習冊答案
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