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在如圖裝置中，a為Fe，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述正確的是（　　）

A、a電極上有氣體放出，b電極上無氣泡，溶液pH變大

B、a是正極，b是負極

C、導線中有電子流動，外電路中，電子從a極到b極

D、a極上發生了還原反應

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：a的活動性比氫要強，b為碳棒，該裝置能自發的發生氧化還原反應而構成原電池，a作負極，碳棒作正極，負極上金屬失電子發生氧化反應，碳棒上氫離子得電子發生還原反應，電子從負極沿導線流向正極．

解答： 解：A．該原電池中金屬作負極，碳棒b作正極，負極上金屬失電子發生氧化反應，正極碳上氫離子得電子發生還原反應，則b電極上有氣泡，溶液的PH增大，故A錯誤；
B．該原電池中，金屬的金屬性大于氫元素，所以金屬a作負極，碳棒b作正極，故B錯誤；
C．原電池中，電子從負極a沿導線流向正極b，故C正確；
D．a作負極，負極上失電子發生氧化反應，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了原電池工作原理．原電池中正負極的判斷不能僅憑金屬的活潑性判斷，要根據電極反應的反應類型、電子的流向等方面判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴的含氧衍生物A能發生如圖所示的變化．已知A的蒸氣密度是相同條件下H₂的88倍，C的所有碳原子在同一平面上，J分子中所有碳原子在一條直線上，H遇FeCl₃溶液顯紫色．

（1）A分子中含有的官能團有

．A→B+C的反應方程式為

．
（2）寫出由B生成H的反應方程式為

．
（3）由D生成（C₄H₆O₂）_n的反應類型為

．由G到J的反應類型為

．
（4）G的結構簡式為

，
（5）A的同分異構體甚多，滿足下列條件的A的所有同分異構體有

種（不考慮立體異構）．
①含苯環； ②含羧基； ③含醛基； ④含碳碳雙鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為一個電化學過程的示意圖．請回答下列問題：
（1）通入CH₃0H一極的電解反應式為

．
（2）乙池是銅的精煉池，則A電極的材料是

，B極的電極反應式為 Cu²⁺+2e^-═Cu．
（3）丙池中含有0.01mol CuSO₄和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉移了0.02mol e^-，則陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是

．
（4）丁池中滴有酚酞，實驗開始后觀察到的現象是

，寫出丁池的總反應方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各離子不重復）：陽離子：H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺ 陰離子：OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-
已知：
①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失．
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀．
請回答下列問題：
（1）寫出A與D的化學式：A

，D

．
（2）寫出A與E溶液反應的離子方程式：

．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-akJ?mol^-1．請寫出表示相同條件下B與C的稀溶液反應的中和熱的熱化學方程式：

．
（4）若25℃時，C、E及醋酸三種溶液的pH=4，則E和C溶液中由水電離出的c（H⁺）的比是

；將C與醋酸混合，醋酸的電離程度將

（填“增大”“不變”或“減小”）（水的濃度視為常數）．
（5）用惰性電極電解0.1mol?L^-1 D與0.1mol?L^-1C各100mL混合后的溶液，電解一段時間后，陰極質量

（填“增大”“不變”或“減小”，下同）；溶液的pH

．
（6）向（5）中所得溶液中加入足量鐵粉，則所能溶解的鐵粉質量為

g．

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t℃時CuSO₄的溶解度是S g，其飽和溶液密度d g．cm^-3、物質的量濃度為c mol．L^-1．向足量飽和溶液中加入m g無水CuSO₄或蒸發掉n g水后恢復t℃，均能獲得W g膽礬晶體，下列關系式正確的是（　　）