Question

在一定條件下可實現圖所示物質之間的變化：

請填寫以下空白：
（1）孔雀石的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，受熱易分解，如圖中的F是（寫化學式）

CO₂

．其相應的電子式是

．
（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式：

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（3）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發生反應，寫出該反應的反應方程式：

3CuO+2Al

高溫  .

3Cu+Al₂O₃

．
（4）每生成1個D，同時生成

3

4

個E．
（5）D與NaOH溶液反應的化學反應方程式為（用單橋式標出電子轉移的方向及數目）

．

Answer 1

分析：根據不活潑金屬碳酸鹽受熱易分解成金屬氧化物和CO₂，以及不活潑金屬的氫氧化物受熱易分解成金屬氧化物和H₂O的規律，可推知孔雀石的分解產物為CuO、CO₂和H₂O，由題意知G為固體即CuO，則F為氣體CO₂．根據明礬的組成以及Al³⁺的性質可知A為含有NaAlO₂的溶液，B為氫氧化鋁受熱分解的產物之一，為Al₂O₃，根據電解冶煉鋁可以得到金屬鋁，推知D為Al，E為O₂，用Al作還原劑可以還原CuO，結合對應物質的性質和題目要求可解答該題．

解答：解：根據不活潑金屬碳酸鹽受熱易分解成金屬氧化物和CO₂，以及不活潑金屬的氫氧化物受熱易分解成金屬氧化物和H₂O的規律，可推知孔雀石的分解產物為CuO、CO₂和H₂O，由題意知G為固體即CuO，則F為氣體CO₂．根據明礬的組成以及Al³⁺的性質可知A為含有NaAlO₂的溶液，B為氫氧化鋁受熱分解的產物之一，為Al₂O₃，根據電解冶煉鋁可以得到金屬鋁，推知D為Al，E為O₂，用Al作還原劑可以還原CuO，
（1）由以上分析可知F為CO₂，為共價化合物，電子式為，故答案為：CO₂；；
（2）明礬溶液與過量NaOH溶液反應的實質是：鋁離子和氫氧根之間的反應，離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）G為氧化銅，B為氫氧化鋁受熱分解的產物之一，為氧化鋁，電解產物為鋁，鋁和氧化銅高溫下的反應為：3CuO+2Al

高溫  .

3Cu+Al₂O₃，故答案為：3CuO+2Al

高溫  .

3Cu+Al₂O₃；
（4）氧化鋁電解的反應為：2Al₂O₃

電解  .

4Al+3O₂↑，屬于氧化還原反應，圖中所得G和D都為固體，所以D為鋁，每生成1摩鋁，同時生成

3

4

mol的氧氣，故答案為：

3

4

；
（5）Al和NaOH反應的方程式為2Al+2NaOH+6H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑+4H₂O，反應中Al化合價由0價升高到+3價，每molAl失去3mol電子轉移到H，則電子轉移的方向和數目為，
故答案為：．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，注意明礬和堿式碳酸銅的組成和性質，為解答該題的關鍵，本題考查側重點為相關反應的方程式的書寫，注意把握書寫方法，為該類題目高頻考點．