Question

【題目】摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，已知NA為阿伏加德羅常數的值，請回答下列問題：

（1）已知NH3的相對分子質量為17，則NH3的摩爾質量為________。

（2）已知一個鐵原子的質量為b g，則鐵原子的摩爾質量為________。

（3）已知a g某氣體中含分子數為b，則該氣體的摩爾質量為________。

（4）有以下四種物質：①22 g二氧化碳　②8 g氫氣　③1.204×1024個氮氣分子 ④4 ℃時18 mL水，它們所含分子數最多的是__________，質量最大的是________，所含電子數最多的是________(填序號)。

Answer 1

【答案】17 g/mol bNA g/mol g/mol ② ③ ③

【解析】

（1）根據摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量來分析；
（2）根據摩爾質量即1mol物質所具有的質量來分析；
（3）根據n=計算氣體物質的量，再根據M=計算氣體摩爾質量；

（4）根據n=計算二氧化碳、氫氣的物質的量，根據n=計算氨氣的物質的量，根據m=ρV計算水的質量，再根據n=計算水的物質的量，
物質的量越大，含有的分子數目越多；根據m=cM計算氨氣的質量，根據m=ρV計算水的質量，據此計算比較；結合各物質分子含有的電子數目計算電子的物質的量，電子物質的量越大，含有電子數目越多。

（1）摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量，故NH3的摩爾質量為17g/mol，

故答案為：17g/mol；

（2）摩爾質量即1mol物質所具有的質量，一個鐵原子的質量為b g，1mol鐵中含NA個鐵原子，質量為bNA g，即鐵的摩爾質量為bNA g/mol，

故答案為：bNA g/mol；

（3）a g氣體的物質的量為mol，

則該氣體摩爾質量為 =g/mol，

故答案為：g/mol；

（4）①22g二氧化碳，其物質的量為=0.5mol，其質量為：0.5mol44g/mol=22g；
②8g氫氣，其物質的量為=4mol，
③1.204×1024個氮氣分子，其物質的量為=2mol，質量為2mol×28g/mol=56g，
④4℃時18mL水，其質量為18mL×1g/mL=18g，物質的量為=1mol，
故所含分子數最多的是②；

由上述計算可知，質量最大是③；
①22g二氧化碳，含有電子物質的量為0.5mol×22=11mol，
②8g氫氣，含有電子物質的量為4mol×2=8mol，
③1.204×1024個氮氣分子，含有電子物質的量為2mol×14=28mol，
④4℃時18mL水，含有原子物質的量為1mol×10=10mol，
故所含電子數最多的是③；
故答案為：②；③；③。