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下列實驗操作和結論錯誤的是


  1. A.
    用新制Cu(OH)2懸濁液可鑒別麥芽糖和蔗糖
  2. B.
    用銀鏡反應可證明蔗糖是否轉化為葡萄糖,但不能證明是否完全轉化
  3. C.
    濃H2SO4可使蔗糖變黑,證明濃H2SO4具有脫水性
  4. D.
    蔗糖溶液中滴加幾滴稀H2SO4,水浴加熱幾分鐘,加入到銀氨溶液中,不能發生銀鏡反應,證明蔗糖不水解
D
麥芽糖屬于還原性糖,而蔗糖不是,A正確。B正確,產生銀鏡,只能說明水解生成來葡萄糖,但蔗糖是否剩余,則無法確定。濃硫酸具有脫水性,可使蔗糖炭化,C正確。發生銀鏡反應的條件是溶液顯堿性,實驗中沒有用堿液中和硫酸是錯誤的。答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

Br2和Fe3+的水溶液濃度較小時均呈現黃色,二者都具有較強的氧化性.某化學興趣小組擬通過探究實驗來比較二者氧化性的強弱.
實驗操作:向足量的硫酸亞鐵溶液中加入少量濃溴水,振蕩.
實驗現象:溶液由淺綠色變為黃色.
(1)提出假設:
甲同學認為氧化性:Br2>Fe3+,則反應的離子方程式為
Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+
Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+

乙同學認為氧化性:Fe3+>Br2,則使溶液呈黃色的物質是
Br2
Br2
(填化學式).
(2)通過進一步實驗可以檢驗甲和乙的結論誰對誰錯,下列是設計的一些實驗方案和預測:
方案 實驗操作 預期現象及結論
1 取少量黃色溶液,加入NaOH溶液 若生成紅褐色沉淀,則甲正確
2 取少量黃色溶液,加入淀粉KI溶液 若溶液變藍色,則乙正確
3 取少量黃色溶液,加入苯溶液,振蕩后靜置 若上層溶液呈橙紅色,則
正確
①方案1是否合理
(填“是”或“否”).
②方案2中,由于存在反應
2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
(用離子方程式表示),所以預測結論不正確.
③請另外設計一個合理方案,證明已經發生反應.將有關內容填入下表.
實驗操作 預期現象及結論
取少量黃色溶液,滴入幾滴KSCN溶液
取少量黃色溶液,滴入幾滴KSCN溶液
若溶液變紅色,則證明已經發生反應
若溶液變紅色,則證明已經發生反應

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科目:高中化學 來源:2007屆龍臺中學高三化學(無機部分)試卷 題型:022

(1)下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是________(填序號,錯選一個倒扣2分,不出現負分)

①用量筒量得稀硫酸溶液8.0mL;②濃硫酸不小心沾在皮膚上,應立即用大量的水沖洗;③用熱的濃HCl洗滌附著有MnO2的試管;④在硫酸銅晶體結晶水含量的測定中,若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發黑,則所測結晶水含量可能會偏高;⑤Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液可用過濾的方法分離;⑥用堿式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL;⑦實驗室快速制備少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一種氣體發生裝置;⑧配制一定濃度的溶液時,若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線,應立即用滴管吸去多余的部分。

(2)有常用玻璃儀器組成的下列六種實驗裝置(根據需要可在其中加入液體或固體)

①能用做干燥二氧化硫氣體的裝置有________;(填代號,下同)

②既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有________

③在氯氣和鐵反應實驗中,能添加在制氣和化合反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有________

若用C裝置做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應實驗,則其中廣口瓶的作用是________

(3)學校化學興趣小組知道二氧化錳能作過氧化氫分解的催化劑后,想再探究其他一些物質如氧化鋁是否也可以作過氧化氫分解的催化劑。請你一起參與他們的探究過程。

①[問題]:Al2O3能不能作過氧化氫分解的催化劑呢?

②[猜想]:Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑。

③[實驗驗證]:

④[結論]:Al2O3能加快過氧化氫分解速率,故Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑。

⑤[討論與反思]:經過討論,有的同學認為只有上述兩個證據,不能證明Al2O3能作過氧化氫的催化劑,還要補充一個探究實驗:

實驗三:[實驗目的]:探究________

[實驗步驟]:①準確稱量Al2O3(少量)的質量;②完成實驗二;③待反應結束后,將實驗二試管里的物質進行過濾、洗滌、________、稱量;④對比反應前后Al2O3的質量。

[討論]:如果Al2O3在反應前后質量不變,則說明Al2O3可以作過氧化氫分解的催化劑。

但小華認為,要證明猜想,上述三個實驗還不足夠,還需要再增加一個探究實驗:探究________

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科目:高中化學 來源: 題型:

(14分)Br2和Fe3+ 的水溶液濃度較小時均呈現黃色,二者都具有較強的氧化性。某化學興趣小組擬通過探究實驗來比較二者氧化性的強弱。

實驗操作:向足量的硫酸亞鐵溶液中加入少量濃溴水,振蕩。

實驗現象:溶液由淺綠色變為黃色。

(1)提出假設:

甲同學認為氧化性:Br2 >Fe3+ ,則反應的離子方程式為                        

乙同學認為氧化性:Fe3+ >Br2 ,則使溶液呈黃色的物質是           (填化學式)。

(2)通過進一步實驗可以檢驗甲和乙的結論誰對誰錯,下列是設計的一些實驗方案和預測:

方案

實驗操作

預期現象及結論

1

取少量黃色溶液,加入NaOH溶液

若生成紅褐色沉淀,則甲正確

2

取少量黃色溶液,加入淀粉KI溶液

若溶液變藍色,則乙正確

3

取少量黃色溶液,加入苯溶液,振蕩后靜置

若上層溶液呈橙紅色,則     正確   

①方案1是否合理       (填“是”或“否”)。

②方案2中,由于存在反應                              (用離子方程式表示),

所以預測結論不正確。

③請另外設計一個合理方案,證明已經發生反應。將有關內容填入下表。

實驗操作

預期現象及結論

 

 

 

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科目:高中化學 來源:2010—2011學年安徽省亳州市高二上學期期末考試化學試卷 題型:實驗題

(14分)Br2和Fe3+ 的水溶液濃度較小時均呈現黃色,二者都具有較強的氧化性。某化學興趣小組擬通過探究實驗來比較二者氧化性的強弱。
實驗操作:向足量的硫酸亞鐵溶液中加入少量濃溴水,振蕩。
實驗現象:溶液由淺綠色變為黃色。
(1)提出假設:
甲同學認為氧化性:Br2 >Fe3+ ,則反應的離子方程式為                        
乙同學認為氧化性:Fe3+ >Br2 ,則使溶液呈黃色的物質是           (填化學式)。
(2)通過進一步實驗可以檢驗甲和乙的結論誰對誰錯,下列是設計的一些實驗方案和預測:

方案
實驗操作
預期現象及結論
1
取少量黃色溶液,加入NaOH溶液
若生成紅褐色沉淀,則甲正確
2
取少量黃色溶液,加入淀粉KI溶液
若溶液變藍色,則乙正確
3
取少量黃色溶液,加入苯溶液,振蕩后靜置
若上層溶液呈橙紅色,則    正確   
①方案1是否合理      (填“是”或“否”)。
②方案2中,由于存在反應                              (用離子方程式表示),
所以預測結論不正確。
③請另外設計一個合理方案,證明已經發生反應。將有關內容填入下表。
實驗操作
預期現象及結論
 
 

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科目:高中化學 來源:2012屆安徽省亳州市高二上學期期末考試化學試卷 題型:實驗題

(14分)Br2和Fe3+ 的水溶液濃度較小時均呈現黃色,二者都具有較強的氧化性。某化學興趣小組擬通過探究實驗來比較二者氧化性的強弱。

實驗操作:向足量的硫酸亞鐵溶液中加入少量濃溴水,振蕩。

實驗現象:溶液由淺綠色變為黃色。

(1)提出假設:

甲同學認為氧化性:Br2 >Fe3+ ,則反應的離子方程式為                        

乙同學認為氧化性:Fe3+ >Br2 ,則使溶液呈黃色的物質是            (填化學式)。

(2)通過進一步實驗可以檢驗甲和乙的結論誰對誰錯,下列是設計的一些實驗方案和預測:

方案

實驗操作

預期現象及結論

1

取少量黃色溶液,加入NaOH溶液

若生成紅褐色沉淀,則甲正確

2

取少量黃色溶液,加入淀粉KI溶液

若溶液變藍色,則乙正確

3

取少量黃色溶液,加入苯溶液,振蕩后靜置

若上層溶液呈橙紅色,則     正確   

①方案1是否合理       (填“是”或“否”)。

②方案2中,由于存在反應                               (用離子方程式表示),

所以預測結論不正確。

③請另外設計一個合理方案,證明已經發生反應。將有關內容填入下表。

實驗操作

預期現象及結論

 

 

 

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