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常溫下，下列兩種溶液中，由水電離產生的氫離子濃度之比（①：②）是（　　）
①pH=3的醋酸②0.01mol/L NaOH溶液．
A．1：10B．1：4C．10：1D．無法計算
①pH=3的醋酸，溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，溶液中氫氧根離子是水電離，根據常溫下水的離子積，溶液中氫氧根離子的濃度為：
1×10-14
0.001
mol/L=1×10-11mol/L，即水電離的氫離子濃度為1×10-10mol/L；
②0.01mol/LNaOH溶液，溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，氫氧化鈉溶液中氫離子是水電離的，根據常溫下水的離子積，溶液中氫離子的濃度為：
1×10-14
0.01
mol/L=1×10-12mol/L，
所以兩溶液中水的氫離子濃度之比為：1×10-11mol/L：1×10-12mol/L=10：1，
故選：C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質不能導電的是（　　）
A．NaClB．熔融的硝酸鉀
C．鐵D．氯水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）
A．無論是純水還是稀溶液，在室溫下其[H+]?[OH-]=1×10-14mol2?L-2
B．[H+]等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的[H+]是0.1mol/LCH3COOH溶液中的[H+]的2倍
D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從______增加到______．（填寫具體數值）
（2）在25℃時將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡為H2O?H+﹢OH-，△H＞0，下列敘述不正確的是（　　）
A．將水加熱，pH減小
B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變
C．向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大
D．向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，水中存在電離平衡：H2O?H++OH-△H＞0．下列敘述正確的是（　　）
A．將水加熱，Kw增大，pH不變
B．向水中加入少量NaHSO4固體，c（H+）增大，Kw不變
C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c（OH-）降低
D．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，c（OH-）增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下表是不同溫度下水的離子積數據：
溫度/℃25t1t2
Kw/mol2?L-21×10-14a1×10-12
試回答以下幾個問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a______1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判斷的理由是：______．
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產生的[OH-]為：______．
（3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的硫酸溶液V2L混合（設混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1：V2=______，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是(　　)
A．三種溶液pH的大小順序是③>②>①
B．若將三種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②
C．若分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①
D．若三種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③>①>②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）鍺及其某些化合物是導彈火箭制導中的重要光電材料，工業上生產鍺的流程如下：

已知：GeO2與濃鹽酸反應生成四氯化鍺（熔點為—51.5℃，沸點為86.6℃）。四氯化鍺易水解。
（1）步驟②中濃鹽酸除了作為反應物外，還有一個重要作用是                 。
（2）步驟③控制的溫度范圍          。
（3）寫出反應的④、⑥的化學方程式
④                                  ；⑥                               。
（4）生產過程中可以循環利用的物質是          （填化學式）
（5）步驟①中產生的SO2可以用堿液吸收，請寫出離子反應方程式             。
（6）請簡要描述實驗室中操作a的過程                   。

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