科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
工業上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質，并用來生產ZnSO4 ·6H2O晶體，其工藝流程如下，有關氫氧化物沉淀時的 pH 如下表。
氫氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Zn（OH）2 | Cu（OH）2 |
開始沉淀的 pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 5.4 | 4.2 |
沉淀完全的 pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 8.0 | 6.7 |
（1）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有____________。
（2）在“除雜Ⅰ”步驟中，需再加入適量H2O2溶液的目的是______________。為使 Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，應控制溶液的pH范圍為__________________。為控制上述pH范圍可選擇加入的試劑或藥品是 。
A．ZnO B．氨水 C．固體NaOH D．ZnCO3
（3）常溫下，已知 Ksp[Zn（OH）2]=5×10-17，某 ZnSO4溶液里c（Zn2+）=0.5mol/L，如果要生成Zn（OH）2沉淀，則應調整溶液 pH 大于_______________。
（4）當向含相同濃度Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時，________（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]________Ksp[Cu（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第四次摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某離子反應涉及H2O、ClO－、NH4＋ 、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中c(NH4＋ )隨反應進行逐漸減小。下列判斷正確的是
A．反應的還原產物是N2
B．消耗1 mol氧化劑，轉移電子3 mol
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3
D．反應后溶液的酸性明顯增強
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省滕州市高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
為了檢驗NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，下列實驗及判斷正確的是
A．加熱時有無氣體放出
B．滴加鹽酸時有無氣泡放出
C．溶于水后，滴加稀的氯化鎂溶液有無白色沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有無白色沉淀生成
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省邵陽市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知甲、乙、丙和X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系如下圖，則甲和X不可能是
A．甲為C，X是O2 B．甲為SO2，X是NaOH溶液
C．甲為Cl2，X為Fe D．甲為Al，X為NaOH溶液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
相同質量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為
A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．3:2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧任城區高二上學期統考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下表中是各組反應的反應物和反應溫度,反應剛開始時放出H2速率最快的是
編號 | 金屬（粉末狀） | 酸的濃度及體積 | 反應溫度 |
A | Mg，0.1 mol | 6mol·L-1 硝酸10mL | 60℃ |
B | Mg，0.1 mol | 3mol·L-1 鹽酸10mL | 60℃ |
C | Fe，0.1 mol | 3mol·L-1L鹽酸10mL | 60℃ |
D | Mg，0.1 mol | 3mol·L-1 硫酸10mL | 60℃ |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省平度市高一上學期直升班抽考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質分類正確的是
A．HCl、純堿、硫酸鋇均為強電解質
B．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
C．稀豆漿、油水、氯化鐵溶液均為膠體
D．大理石、CuSO4·5H2O、氨水均為混合物
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
2008北京奧運會圓滿結束，其中“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8）氣體。以丙烷、氧氣和CO2及熔融碳酸鹽可制作新型燃料電池，電池的總反應式為：C3H8+5O2====3CO2+4H2O。下列說法正確的是
A．每消耗1 mol C3H8可以向外電路提供12 mol e-
B．負極通入C3H8，發生還原反應
C．正極通入氧氣和CO2，正極反應式是：O2+2CO2+4e-=2CO32－
D． CO32－移向電池的正極
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