【題目】如下圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是（ ）
A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B.沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性
C.品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性
D.沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性
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【題目】由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。
(1)由乙烷制一氯乙烷的化學方程式為____________，反應類型為______________。
(2)在催化劑作用下，由乙烯制一氯乙烷的化學方程式為____________，反應類型為______________。
(3)以上兩種方法中_________[填“(1)”或“(2)”]更適合用來制取一氯乙烷，原因是___________。
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【題目】標號為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
試回答下列問題：
（1）(填寫元素符號)① _____③______⑤_____ ⑦_____
（2）①和④號元素形成的化合物的化學式________，用電子式表示其形成過程為__________。
（3）⑦和⑧號元素的最高價氧化物的水化物的堿性是： ______﹥_________ （填化學式）。⑨和⑩號元素的最高價氧化物的水化物的酸性是： ______ ﹥_________ （填化學式）。
（4）①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是________，在該化合物中既含有________鍵，又含有________鍵。
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【題目】3-對甲苯丙烯酸甲酯(E) 是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成部分路線如下：
(1)B中含有的官能團名稱為_______、__________。
(2)由A轉化為B，反應分兩步完成，請判斷反應類型依次為___________，_________。
(3)D 的分子式為_________________。
(4)1mol E最多能與___________mol 的氫氣發生加成反應。
(5)1molB與5mol H2在適當條件下完全加成后，產物分子中含手性碳原子的數目為_____；
(6)D轉化為E 的化學反應方程式為________________，
(7)試劑M 可以選用下列中的_________。
A.NaOH 溶液 B.銀氨溶液
C.酸性高錳酸鉀溶液 D.新制Cu(OH)2 懸濁液
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【題目】根據如圖回答問題：
（1）盛裝濃硫酸的儀器是___，什么方法證明該裝置不漏氣？___。
（2）寫出濃H2SO4和木炭發生反應的化學方程式：___。如果有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下產生氣體___L。
（3）如用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出各儀器中應加入的試劑的名稱和作用。A中加入的試劑是___，作用是檢驗產物H2O；B中加入的試劑是品紅，褪色現象說明SO2有___性，C中加入的試劑是KMnO4，作用是除去SO2，反應的離子方程式為：___；D中加入的試劑是品紅溶液，其作用是___，E中加入的試劑是足量的澄清石灰水，其離子反應方程式是___。
（4）如果將此裝置中的木炭粉改為銅，則最左邊裝置中反應的方程式為___。
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【題目】元素X、Y、Z為前四周期元素，X的基態原子核外電子有21種運動狀態，元素Y的原子最外層電子數是其內層的3倍，Z與X、Y不在同一周期，且Z原子核外p電子比s電子多5個。
(1)X基態原子的核外電子排布式為______。
(2)X是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯(
)裂化生成苯和丙烯。
①1 mol異丙苯分子中含有σ鍵的數目為________mol。
②異丙苯分子中碳原子軌道的雜化類型為________。
(3)與Y3分子互為等電子體的陰離子為________。
(4)XZ3易溶于水，熔融狀態下能夠導電，據此可判斷XZ3晶體屬于________(填晶體類型)。
(5)元素Ce與Y形成的化合物晶體的晶胞結構如下圖，該化合物的化學式為________。
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【題目】某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。請回答：
（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為__。
（2）在制取氨氣后，如果要干燥氨氣，可選用的干燥劑是__。
A.固體氫氧化鈉
B.濃硫酸
C.氯化鈣
D.五氧化二磷
E.堿石灰
（3）用裝置B收集氨氣時，氨氣的進氣口是___(填“a”或“b”)。
（4）待圓底燒瓶中收集滿氨氣后，關閉a、b，打開裝置B中的止水夾c，一段時間后，若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是：___、___。
（5）以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是__(填序號)。
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【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如圖：
相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如表：
（1）酸浸過程中，1mol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的離子方程式___。
（2）濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是___、____。
（3）寫出氧化步驟中加入過氧化氫發生反應的離子方程式______。
（4）調節pH步驟中，溶液pH的調節范圍是____。
（5）沉鎳過程中，若c(Ni2+)=2.0 mol/L，欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)＜10-5mol/L]，則需要加入碳酸鈉固體的物質的量最少為____mol。
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