Question

【題目】可逆反應進行到一定程度會達到化學平衡狀態，如K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2(橙色)+H2O2Cr(黃色)+2H+。平衡時各種物質含量保持不變，達到一種相對的靜止（如平衡時，每消耗1molH2O同時也會生成1molH2O）。外界條件改變時，平衡狀態會被破壞而發生移動（如消耗的水多于生成的水，則平衡向正向移動），平衡移動符合勒夏特列原理，即如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動�，F在用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:

已知：C2H5OH遇到氧化劑容易被氧化。

結合實驗,下列說法不正確的是 ( )

A. ①中溶液橙色加深,③中溶液變黃 B. ②中Cr2被C2H5OH還原

C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱 D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變為橙色

Answer 1

【答案】CD

【解析】根據勒夏特列原理可知，向重鉻酸鉀溶液中加入硫酸時，溶液中氫離子濃度變大，Cr2(橙色)+H2O2Cr(黃色)+2H+向逆反應方向移動移動，故溶液橙色加深；向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉時，溶液中氫離子濃度變小，Cr2(橙色)+H2O2Cr(黃色)+2H+向正反應方向移動移動，故溶液變黃。對比②和④的實驗現象，前者溶液由橙色變為綠色而后者不變，可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性較強，結合題中信息C2H5OH遇到氧化劑容易被氧化，說明②中Cr2被C2H5OH還原。若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液也可能象②那樣變為綠色。綜上所述，本題C和D兩個選項不正確，選CD。