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將兩份等質量且混合均勻的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合粉末，一份與過量的鹽酸充分反應，另一份加熱到恒溫后，再與過量的鹽酸充分反應．則加熱與未加熱過的兩樣品在反應中消耗鹽酸的質量比為

A.
1∶1
B.
84∶106
C.
2∶1
D.
1.6∶1

A
無論NaHCO₃是否分解，分解多少，當其與鹽酸反應時，最后均生成NaCl．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反應至中性，x、y的大小關系式y＜x；
②濃度均為0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
③濃度均為0.1mol/L C和D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）C是

NH₄HSO₄

溶液，D是

NaOH

溶液．
（2）用水稀釋0.1mol/L B溶液時，溶液中隨水量的增加而減小的是

．
A．

c(B)

c(OH-)

B．

c(OH-)

c(H+)

C．c （H⁺）?c （OH^-） D．n （OH^-）
（3）等pH、等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質量相同．則

HCl

（填化學式）溶液中鋅粉有剩余．
（4）常溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
（5）已知常溫下Mg（OH）₂在pH=12的D溶液中Mg²⁺的濃度為1.8×10^-7mol/L，則 Ksp[Mg（OH）₂]=

1.8×10^-11（mol/L）³

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種．常溫下進行下列實驗：
①B、D均能與pH=3的A溶液反應，當它們以等物質的量混合時均能恰好反應，反應后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②濃度均為0.1mol?L^-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是

NaOH

，E是

CH₃COOH

；
（2）用水稀釋0.1mol?L^-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

（填寫序號）
a．

c(B)

c(OH-)

b．

c(H+)

c(OH-)

c．c（H⁺）?c（OH^-） d．n（OH^-）
（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是

（填寫序號）

a．反應所需要的時間E＞A
b．開始反應時的速率A＞E
c．參加反應的鋅粉物質的量A=E
d．E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中

④

曲線（填寫序號）．
（5）室溫下，向0.01mol?L^-1C溶液中滴加0.01mol?L^-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(14分）_.A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、 NH₃·H₂O、 CH₃COOH 、HCl 、NH₄HSO₄中的一種。常溫下進行下列實驗：

①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L^－¹xL B溶液、0.001mol·L^－¹yL D溶液充

分反應至中性，x、y大小關系為： y＜x；

②濃度均為0.1mol·L^－¹A和E溶液，pH：A＜E；

③濃度均為0.1mol·L^－¹C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。

回答下列問題：

（1）D是溶液，判斷理由是。

(2) 用水稀釋0.1 mol·L^－¹B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填寫序號)

①； ② ；

③ c（H⁺）和c（OH^-）的乘積 ④ OH^－的物質的量

（3）OH^－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)

①反應所需要的時間E>A ②開始反應時的速率A>E

③參加反應的鋅粉物質的量A=E ④反應過程的平均速率 E>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余 ⑥E溶液里有鋅粉剩余

（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如下圖中的_________曲線(填寫序號) 。

（5）室溫下，向0.01mol·L^－¹C溶液中滴加0.01mol·L^－¹D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為_______________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省部分重點中學高二秋季期中聯考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種。常溫下進行下列實驗：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L^－1xL B溶液、0.001mol·L^－1yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol·L^－1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol·L^－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。回答下列問題：
（1）E是       溶液。
(2) 用水稀釋0.1 mol·L^－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是     (填寫序號) 。
①    ②     ③c（H⁺）
④ OH^－的物質的量            ⑤ c（H⁺）和c（OH^－）的乘積
（3）OH^－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，下列說法正確的是      (填寫序號) 。
①反應所需要的時間E>A          ②開始反應時的速率A>E
③參加反應的鋅粉物質的量A=E    ④反應過程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余           ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）室溫下，將pH=1的A溶液aL與pH=12的D溶液bL混合，所得混合液的pH=3，設混合溶液體積變化忽略不計，則a:b=           。
（5）0.1 mol·L^－1C溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：
                                                。