Question

【題目】將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又變為紫紅色，BiO3－反應后變為無色的Bi3＋。據此判斷下列說法正確的是（ ）

A．滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產物

B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性

C．若有0.1 mol NaBiO3參加了反應，則整個過程轉移電子0.4NA

D．此實驗條件下，物質的氧化性：KMnO4 ＞ NaBiO3 ＞ Cl2

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題解析：A、黃綠色氣體為Cl2，HCl中Cl－1→0，化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，則Cl2為氧化產物，故錯誤；B、Bi是金屬，具有金屬性，故錯誤；C、發生的離子反應方程式為：2MnO4－＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，14H＋＋5BiO3－＋2Mn2＋=5Bi3＋＋2MnO4－＋7H2O，消耗0.1molNaBiO3轉移電子0.1×10/5mol=0.2mol，根據離子反應方程式，生成n（Mn2＋）=0.04mol，則第一個離子反應式轉移電子的物質的量為0.04×5mol=0.2mol，整個過程中轉移電子0.4mol，故正確；D、氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，即NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，故錯誤。