下列離子方程式書寫不正確的是
A．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：
B．氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2：1反應：
C．向氧化鐵中加入氫碘酸發生反應：
D．過量鐵粉與稀HNO3反應：
科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.2.2元素周期表周期律的練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是( )。
A．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找半導體材料
B．H2S、H2Se、HF的熱穩定性依次增強
C．NaOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱
D．Cl、S、N元素的非金屬性依次增強
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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.1.2元素的性質與原子結構練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于鹵素(用X表示)的敘述正確的是( )。
A．其單質都能與水反應，通式為X2＋H2O=HX＋HXO
B．HX易溶于水，其水溶液都是強酸
C．其單質都有顏色，都有毒
D．最高價含氧酸的通式為HXO4
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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.1.1元素周期表練習卷（解析版） 題型：選擇題
關于元素周期表的說法正確的是( )。
A．元素周期表有8個主族
B．ⅠA族的元素都是金屬元素
C．元素周期表有7個周期
D．短周期是指第一、二周期
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年黑龍江省高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（l）在組裝好裝置后，若要檢驗A—E裝置的氣密性，其操作是： 首先 ，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導管有水柱形成說明裝置氣密性良好。
（2）裝置B中盛放試劑是 。
（3）點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗，稍后片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現大量氣泡，同時產生（答現象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發生反應的化學方程式 。
（4）當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量。若反應前固體質量為16g，反應后稱重固體質量減少2．4g。通過計算確定該固體產物的成分是 （用化學式表示）。
（5）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發現裝置F中產生白煙，同時發現G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產生白煙的化學方程式 。
迅速產生倒吸的原因是 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪提分訓練 專題1物質組成性質分類及化學用語練習卷（解析版） 題型：填空題
化工生產中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
（1）從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是________（填物質名稱）。
（2）“三酸”與“兩堿”之間的反應，若用化學方程式表示有六個（酸過量時） ，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式：（酸過量時）_____________________________、______________________。
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是________。
A．Au B．Cu
C．Al D．Fe
（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是（填化學式）：
①________，②Na2CO3，③________，④NaHCO3。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 高考模擬演練2練習卷（解析版） 題型：填空題
甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH＝206.0 kJ·mol－1
Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g） ΔH＝－129.0 kJ·mol－1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為______________________________________________________。
（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發生反應Ⅰ，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如右圖。
①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為________。
②100 ℃時反應Ⅰ的平衡常數為________。
（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是________（填字母序號）。
A．c（H2）減少
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH 的物質的量增加
D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）減小
E．平衡常數K增大
（4）寫出甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池負極的電極反應式：__________________________________________________。
（5）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用如圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式____________________________。
②寫出除去甲醇的離子方程式__________________________________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 高考模擬演練2練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組離子中，在給定條件下能大量共存的是（ ）。
A．在pH＝1的溶液中，NH4+，K＋，ClO－，Cl－
B．有SO42-存在的溶液中：Na＋，Mg2＋，Ba2＋，I－
C．有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+，Ba2＋，Fe2＋，Br－
D．在c（H＋）＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋，S2－，AlO2-，SO32-
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第8講電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題
下圖是某同學設計的原電池裝置，下列敘述中正確的是( )。
A．電極Ⅰ上發生還原反應，做原電池的正極
B．電極Ⅱ的電極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu
C．該原電池的總反應式為2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋
D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子
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