Question

【題目】根據要求回答下列問題：

（1）下列過程不一定釋放能量的是________。

A. 化合反應 B. 分解反應 C. 形成化學鍵 D. 燃料燃燒 E. 酸堿中和 F. 炸藥爆炸

（2）等質量的下列物質分別完全燃燒生成，放出熱量較多的是________。

A. 硫蒸氣 B. 硫固體

（3）已知：通常條件下，強酸強堿稀溶液中和生成水放出的熱量為中和熱。稀溶液中和恰好完全反應時放出熱量，則其中和熱為________。

（4）已知和反應生成是放熱反應，且斷開鍵、鍵、鍵需吸收的能量分別為、、。由此可以推知下列關系正確的是________（填序號）。

A. B. C.

D. E. F.

Answer 1

【答案】AB A F

【解析】

（1）有些化合反應是吸熱反應，如碳和二氧化碳反應制一氧化碳，大多數分解反應是吸熱反應，據此分析判斷；

（2）等質量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多；

（3）依據中和熱的概念是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量分析；

（4）根據斷裂化學鍵吸收的能量減去生成化學鍵釋放的能量值即為反應熱解答。

（1）形成化學鍵、燃料的燃燒、酸堿中和反應和炸藥的爆炸過程都會釋放能量，而化合反應不一定釋放能量，如二氧化碳與C的反應吸收能量，大多數分解反應吸收能量，如碳酸鈣分解，所以不一定釋放能量的為AB，故答案為：AB；

（2）等質量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故答案為：A；

（3）1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時生成2molH2O，放出QkJ熱量，中和熱指生成1mol水放出的熱量，則H2SO4與NaOH反應的中和熱為kJ/mol，故答案為：；

（4）氫氣與氯氣反應生成的方程式為Cl2 + H2=2HCl，斷開1molH-H、1molCl-Cl吸收的能量為Q1 kJ +Q2 kJ，形成2molH-Cl鍵釋放的能量2Q3 kJ，因為該反應為放熱反應，因此，故答案為：F。