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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.SO2通入Ba(OH)2溶液中出現白色沉淀，因為Ba2＋＋SO2＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe2Fe2+

C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3

D.向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2CO3+2H+H2CO3+2Na+

【答案】C

【解析】

A．SO2通入Ba(OH)2溶液中出現白色沉淀是因為生產亞硫酸鋇，正確離子方程式：Ba2++SO2+2OH-═BaSO3↓+2H2O，故A錯誤；

B．Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉，反應生成硫酸亞鐵，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe3+，故B錯誤；

C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水，反應的離子方程式為：Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故C正確；

D．碳酸鈉為強電解質，應寫成離子形成，正確離子方程式為CO32-+H+=HCO3-，故D錯誤；

故答案為C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述錯誤的是

A．放電時正極附近溶液的堿性增強

B．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原

C．充電時鋅極與外電源負極相連

D．充電時陽極反應為Fe(OH)3-3e－+H2OFeO42-+5H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉生產過程如下：

(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價為_____________，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為_______________(填“氧化還原反應”、“復分解反應”或“化合反應”)。

(2)按照上述流程，步驟①中堿浸時能否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH___________ (填“能”或“不能”)，理由是________________________。

(3)步驟③中檢驗Fe2+全部轉化成Fe3+的方法是：___________________________。

(4)步驟④中除生成Na2FeO4外，還有NaCl生成，其離子方程式為_____________。己知步驟⑤是向Na2FeO4溶液中繼續加入氫氧化鈉固體得到懸濁液，則操作a的名稱為_____。

(5)生產過程中，理論上每獲得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的總質量為_______________。

(6)已知幾種物質在20℃時的Ksp如下表：

某同學用滴定法測定晶體CoCl2·xH2O中的x，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時選擇的指示劑是_____(填編號)。

A.KCl B.KSCN C.K2S D.K2CrO4

若取晶體樣品ag溶于蒸餾水中配制100mL溶液取20mL配制溶液于錐形瓶中，加入所選指示劑，用cmol/LAgNO3溶液滴定至終點消耗標準溶液bmL。則x的表達式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果酸的結構簡式為HOOCCH2—COOH，下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發生酯化反應的官能團有2種

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發生中和反應

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】優良的有機溶劑對孟烷和耐熱型特種高分子功能材料PMnMA的合成路線如下：

已知：①芳香化合物苯環上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代。如：

＋RX＋HX(R是烴基，X為鹵原子)

②0.01 molC質量為1.08 g，能與飽和溴水完全反應生成3.45 g白色沉淀，E不能使Br2的CCl4溶液褪色。

③G的核磁共振氫譜有3種峰，其峰面積之比為3∶2∶1，G與Na2CO3溶液反應放出氣體。

根據以上信息回答以下問題：

（1）化合物A的名稱為______；C的結構簡式為_______；C的名稱為_______；

（2）下列說法正確的是_____(填選項字母)。

a．B可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

b．C不存在芳香族醛類同分異構體

c．D的酸性比E弱

d．F不能使溴水褪色

（3）①E與G反應生成H的化學方程式為__________；其反應類型為______。

②PMnMA的結構簡式為_____，由H生成該有機物的反應類型為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）工業上通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，化學方程式為：2FeSO4 Fe2O3+ SO3↑ + SO2↑為檢驗FeSO4高溫分解的產物，進行如下實驗：

檢驗FeSO4高溫分解產生的氣體，將FeSO4高溫分解產生的氣體通入下圖裝置中。

① 裝置A試管可選用的試劑是_________（填標號）。

a. 水 b. BaCl2溶液 c. Ba(NO3)2溶液 d. Ba(OH)2溶液

② 裝置C的作用是防止尾氣污染環境，試管中應加入的試劑是_________________。

③ 若裝置B試管中溶液改為酸性KMnO4溶液，可以觀察到溶液紫色褪去，反應的離子方程式為__________________________ 。

（2）工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NO2還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。

①實驗室可以用A、B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，則該裝置中燒瓶所盛放的試劑為________（寫名稱）；反應的化學方程式是_____________________；

② 預收集一瓶干燥的氨氣，選擇下圖中的裝置，其氣體收集和尾氣處理裝置連接順序依次為：發生裝置→_____________________（用字母表示）

③ 將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按下圖裝置進行實驗。打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，Y管觀察到的實驗現象是____________________ ，反應的化學方程式為 ______________________________。