Question

將1.92g銅粉溶于50mL物質的量濃度為2mol/L的稀硝酸（過量）中，充分反應后銅粉無剩余．請計算：
（1）反應的銅粉為多少mol．______
（2）在標準狀況下，理論上生成的一氧化氮的體積是多少升？______
（3）若反應后溶液的體積不變，則溶液中剩余硝酸的物質的量濃度是多少？______．

Answer 1

（1）銅的物質的量：n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，
故答案為：0.03mol；
（2）令生成NO的體積為V，則：
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3mol 44.8L
0.03mol V
所以，3mol：0.03mol=44.8L：V，解得V=0.448L
故答案為：0.448L；
（3）令參加反應的硝酸的物質的量為n，則：
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3 8
0.03moln
故n=

0.03mol×8

3

=0.08mol，
故剩余的硝酸物質的量=2mol/L×0.05L-0.08mol=0.02mol，
故剩余硝酸的物質的量濃度=

0.02mol

0.05L

=0.4mol/L，
故答案為：0.4mol/L．