Question

氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。

(1)稱取3.50 g試樣溶于蒸餾水配成100 mL溶液，從中取出10.0 mL溶液恰好跟20.00 mL 0.100 mol ·L^-1 的HCl完全反應(雜質不與酸反應)。求試樣中氫氧化鋇的物質的量。

(2)另取5.25 g試樣加熱至失去全部結晶水(雜質不分解)，稱得質量為3.09 g，求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。

(3)試樣中Ba(OH)₂·nH₂O的質量分數為__________________________。

Answer 1

解析：(1)n(HCl)=0.100 mol·L^-1×20.0×10^-3 L=2.0×10^-3 mol

設10 mL Ba(OH)₂溶液中Ba(OH)₂的物質的量為n[Ba(OH)₂]，則

   Ba(OH)₂  +  2HClBaCl₂+2H₂O

       1               2

n[Ba(OH)₂] 2.0×10^-3 mol

n[Ba(OH)₂]=1.0×10^-3 mol

所以試樣中Ba(OH)₂的物質的量為0.01 mol。

(2)因5.25 g試樣中含水的物質的量為：

且5.25 g/3.5 g=1.5

 

答案：(1)0.01 mol  (2)8  (3)90%