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11．下列有關物質用途的敘述錯誤的是（　　）
A．二氧化硅可制作光導纖維
B．因為氨易液化，在汽化時會吸收大量的熱量，所以可作制冷劑
C．氧化鈉在呼吸面具里作為氧氣的來源
D．明礬可用作凈水劑

分析 A．光導纖維主要成分是二氧化硅；
B．依據液氨汽化吸收熱量解答；
C．過氧化鈉與水、二氧化碳反應都會生成氧氣，常用作供養劑；
D．根據鹽類水解的生成物的性質分析；

解答 解：A．氧化硅可制作光導纖維，故A正確；
B．因為氨易液化，在汽化時會吸收大量的熱量，所以可作制冷劑，故B正確；
C．故氧化鈉在呼吸面具里作為氧氣的來源，故C錯誤；
D．明礬是強酸弱堿鹽，在水溶液里能發生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以能作凈水劑，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了物質的用途，性質決定用途，明確物質的性質是解題關鍵，注意鹽類水解的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．肼（N2H4）又稱聯氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題

（1）肼的結構式為．
（2）肼燃料電池原理如圖1所示，左邊電極上發生的電極反應式為．
（3）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1
（4）聯氨的工業生產常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在催化劑作用下，用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液反應獲得，尿素法反應的離子方程式為CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O．
（5）如圖2所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關閉K2，將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同且均為a L．
①B中可通過觀察B的體積不再減小或氣體顏色不再變化判斷可逆反應2NO2?N2O4已經達到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數變小（填“變大”“變小”或“不變”）．
③若容器A中到達平衡所需時間為t s，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v（NO2）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為0.7aL．28．（14分）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室制取乙烯的裝霣如圖1所示，
（1）寫出出裝置生成乙烯的化學方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O如圖2中可用來收集乙烯的裝置是：D（填裝置序號）
 
（2）實驗過程中常因為副反應發生使得生成的乙烯中混有二氧化硫，某同學設計如圖如圖3實驗流程以確定上述氣體中含有乙烯和二氧化硫：
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：ⅠB、ⅡC、ⅢBⅣD（請將下列有關試劑的序號填入橫線上）
A．濃H2SO4
B．品紅溶液
C．NaOH溶液
D．酸性KMnO2溶液
（3）如把混合氣體直接通人溴水中并不直接檢驗乙烯，寫出影響該實驗的相關反應的離子方程式SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-
（4）寫出工業上大量獲得乙烯的一種方法：石油的裂解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨作電極，該電池負極反應式為CH3OH（g）+H2O-6e-=CO2+6H+．
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）易溶于水，具有強氧化性，是一種新型水處理劑，高鐵酸鉀溶液長時間放置不穩定，會產生紅褐色絮狀物質及一種助燃性的氣體，則該過程的離子方程式為4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
（3）已知：
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物
熔點/℃28002050714191
工業制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是MgO的熔點比MgCl2的熔點高，MgO熔融時耗費更多能源，增加成本；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是AlCl3是共價化合物，熔融態時不電離，難導電．
（4）為測定三草酸合鐵酸鉀晶體中草酸根的含量，通常將其配成溶液再用H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液將草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4-同時被還原為Mn2+此反應不要（要/不要）外加指示劑，達到滴定終點的現象為當待測液中出現紫紅色，且振蕩后半分鐘內不再褪色，就表明到了終點．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+H2O
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中不正確的是（　　）
A．σ鍵是原子軌道以“頭碰頭”的方式相互重疊
B．共價化合物分子的鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩定
C．2個原子形成多個共價鍵中，只有一個σ鍵，而π鍵可以是一個或多個
D．形成共價鍵時鍵與鍵重疊程度越大，體系能量越底，鍵越穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鎂、鋁單質的化學性質以相似為主．但也存在某些重大差異性，下列物質能用于證明二者存在較大差異性的是（　　）
①CO2；②鹽酸；③Na0H溶液；④水．
A．①④B．②③C．①③④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．恒溫恒容條件下反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）達到平衡后，再向密閉容器中加入PCl5，達到平衡后，PCl3的物質的量會增大（填“增大”或“減少”下同）PCl5物質的量會增大PCl5的轉化率減少（填“增大”或“減少”），PCl5在平衡混合物中的百分含量較原平衡時增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中，正確的是（　　）
①AlCl3溶液蒸干灼燒得到氧化鋁          ②碳酸鈉溶液中離子共有4種
③電鍍時應把鍍件置于電解槽的陰極       ④冶煉鋁時，把氧化鋁加熱成為熔融體后電解
⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3•nH2O    ⑥催化劑降低了活化能，故可以改變化學反應限度．
A．①③④⑤B．①②③④⑤C．①③⑤⑥D．②④

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