下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 氯氣溶于水：Cl2+H2O＝Cl－+ClO－+2H＋
B. 金屬鈉加入稀硫酸中：Na +2H＋=Na＋+ H2↑
C. 明礬溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：SO42－+Al3＋+Ba2＋+4OH－＝AlO2－+BaSO4↓+2H2O
D. 向含有稀鹽酸的氯化亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+═4 Fe3++2H2O
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省莊河市高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：
①取少量樣品加入足量稀鹽酸，固體全部溶解；再加入過量燒堿溶液，有白色沉淀產生；
②取少量樣品加入足量水，固體全部溶解；再加入稀硫酸，有白色沉淀產生。
該白色粉末可能為
A. BaCl2、Al(NO3)3 B. BaCO3、MgCl2
C. MgSO4、AlCl3 D. Ba(NO3)2、Mg(NO3)2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省景德鎮市高二（素質班）上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4
H2O）：
NaClO過量時，易發生反應：
實驗一：制備NaClO溶液（實驗裝置如圖甲所示）
錐形瓶中發生反應的離子方程式是__________________。
實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖乙所示）
控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108-114℃餾分。
分液漏斗中的溶液是_____________（填序號）；
A、CO(NH2)2溶液 B、NaOH溶液 C、NaOH和CO(NH2)2混合溶液 D、NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是_________________。
實驗三：測定餾分中肼含量
稱取餾分5.000g加入適量NaHCO3固體，加入配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol/L的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）。
配制250mL溶液所需儀器除分析天平、燒杯、玻璃棒外，還需______________。
滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用離子方程式解釋其原因：__________。
實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼（N2H4H2O）的質量分數為____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省莊河市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題
將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成標準狀況下6.72L氣體。向反應后的溶液中滴加一定物質的量濃度的KOH溶液時，所得沉淀的物質的量（mol）與滴加KOH溶液的體積（mL）之間的關系如圖所示：
（1）OA對應反應的離子方程式為________________，BC對應反應的離子方程式為_________________；
（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化鋁的物質的量為_____mol；
（3）A點對應的數值為_______；
（4）在中學階段，實驗室里檢驗B點對應的溶液中的陽離子時，所觀察到的現象是___________。
（5）向C點對應的溶液中通入足量的CO2所發生反應的離子方程式為__________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省莊河市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
取10g粗鐵加入足量稀硫酸中，共收集到5.6L氫氣（標準狀況），則粗鐵中混有的雜質不可能是( )
A. Cu和Mg B. Mg和Al C. Al 和 Si D. SiO2和Zn
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省莊河市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作或裝置正確的是（ ）
A. ①分離出BaSO4濁液中的BaSO4 B. ②除去CO2中少量HCl氣體
C. ③配制一定物質的量濃度溶液時轉移溶液 D. ④制取一定量的CO2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省莊河市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
判斷下列有關化學基本概念或名詞的依據正確的是（ ）
A. 共價化合物：是否含有共價鍵
B. 純凈物與混合物：是否僅含有一種元素
C. 電解質與非電解質：物質本身是否具有導電性
D. 溶液與膠體：本質在于分散質粒子直徑的大小
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省淄博市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
硫酸工業中，作為催化劑的V2O5對反應I的催化循環過程經歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應階段，圖示如下：
（1）下列分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數據如下：
化學鍵 | S=O(SO2) | S=O(SO3) | O=O(O2) |
能量/kJ | 535 | 472 | 496 |
則反應I的△H=_______kJ/mol。反應Ⅲ的化學方程式為__________________。
（2）從廢釩催化劑中回收V2O5的過程如下：
①VO2+離子可由釩同價態的簡單陽離子完全水解得到，該水解反應的離子方程式_________。
②“沉釩”時為使釩元素的沉淀率達到98%，至少應調節溶液中的c(NH4+)為________[25℃，Ksp(NH4VO3) =1.6×10-3，溶液體積變化忽略不計]。
（3）采用脫硫脫硝技術，同時吸收SO2和NOx，獲得(NH4)2SO4的稀溶液。
①向此溶液稀溶液中再加入少量(NH4)2SO4固體，
將_______（填“變大”、“不變”或“變小”）。
②常溫下，0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的pH=a,則
=_______（用含a的代數式表示，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5）
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省黃岡市高三第三次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知LiAl/FeS電池是一種新型的車載電池，對該電池充電時，陽極的電極反應式為：Li2S+Fe－2e－=2Li++FeS。下列有關該電池的說法中，正確的是
A. 化合物LiAl具有強還原性，作負極材料
B. 為了延長電池的使用壽命，可以隔一段時間添加含電解質的的水溶液
C. 放電時，該電池的總反應式為2Li+FeS=Li2S+Fe
D. 放電時，當電路中0.1mol電子的電量時，有0.1molLi+向LiAl移動
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