Question

5．常溫下，用實驗確定某酸HA是弱電解質．三個同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HA晶體，配制成0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質．
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=3的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質．
丙：取NaA固體溶解于水中配成溶液，測溶液的PH值．
（1）在甲乙兩個方案的第①步中，都要用到的定量玻璃儀器是100mL容量瓶
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH＞1．乙方案中，說明HA是弱電解質的現象下列描述正確的是b．
a．裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；   b．裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；
c．兩個試管中產生氣體速率一樣快．
丙方案測得溶液的PH值＞7則說明HA為弱酸．

Answer 1

分析 （1）配制一定量物質的量濃度溶液時，容量瓶的規格要等于或略大于配制溶液體積；      
（2）弱電解質部分電離，反應速率與氫離子濃度成正比，pH相等的強酸和弱酸稀釋相同的倍數后，弱酸中氫離子濃度大于強酸．

解答 解：（1）配制一定量物質的量濃度溶液時，容量瓶的規格要等于或略大于配制溶液體積，實驗室有100mL的容量瓶，所以選取100mL的容量瓶，故答案為：100 mL容量瓶；
（2）pH相等的強弱酸中，加水稀釋促進弱酸電離，導致稀釋后弱酸中氫離子濃度大于強酸，氫離子濃度越大，反應速率越大，所以如果裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快就證明HA為弱酸，故選b．

點評 本題考查弱電解質的判斷，為高頻考點，明確強弱電解質的根本區別是解本題關鍵，注意：不同酸與相同金屬反應時與氫離子濃度成正比，與酸的強弱無關，為易錯點．