【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強堿，常溫下甲胺(CH3NH2·H2O)的電離常數為Kb，且pKb=－lgKb=3.38。常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L－1的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液，分別滴加濃度為0.1mol·L－1的鹽酸，溶液的導電率與鹽酸體積的關系如圖所示。
下列說法正確的是
A. 曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液
B. 在b、c、e三點中，水的電離程度最大的點是e
C. b點溶液中存在c(H+)=c(OH－)+c(CH3NH2·H2O)
D. 常溫下，CH3NH3Cl水解常數的數量級為10－11
【答案】D
【解析】
A. 四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強堿，甲胺(CH3NH2·H2O)為弱堿，同濃度的兩種溶液中四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]的導電率大，所以曲線2為四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，故A錯誤；
B. 體積為20mL、濃度為0.1mol·L－1的甲胺溶液，滴加濃度為0.1mol·L－1的鹽酸，當滴加20mL鹽酸時，恰好完全反應，此時溶液中溶質為強酸弱堿鹽，促進水電離，此時水電離程度最大，即b、c、e三點中c點水的電離程度最大，故B錯誤；
C.b點溶液中溶質為CH3NH2·H2O和CH3NH3Cl混合物，比例關系不明確，故C錯誤；
D.Ka×Kh=Kw，CH3NH3Cl的水解常數為10-14/10-3.38=10-10.62，其數量級為10－11。
綜合以上分析，該題答案為D。
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【題目】粉末狀試樣A是由
和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：
①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；
②另取
全部溶于
鹽酸中，固體全部溶解，得溶液C；
③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出
（標況）氣體。同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；
④用
溶液檢查時，溶液D不變色。
請填空：
(1)①中引發鋁熱反應的實驗操作是____________，產物中的單質B是___________________。
(2)②中所發生反應的化學方程式是____________、____________。
(3)③中所發生反應的離子方程式是____________、____________。
(4)若溶液D的體積仍視為
，則該溶液中
為____________，
為____________。
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【題目】某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物，請回答下列問題：
（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流和導氣，冷凝水從___口進入（填“a”或“b”）。
（2）實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。III中小試管內苯的作用是___。
（3）能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是___。
（4）三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為___，反應結束后使I中的水流入II中，操作是___。
（5）將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤___（填操作名稱）。
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【題目】研究高效催化劑是解決汽車尾氣中的 NO 和 CO 對大氣污染的重要途徑。
(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol
C(s)+
O2(g)= CO(g) △H2= -110.5 kJ/mol
N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H3= +180.0 kJ/mol
則汽車尾氣的催化轉化反應 2NO(g)+ 2CO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的△H =_______kJ/mol。
(2)400℃時，在分別裝有催化劑 A 和 B 的兩個容積為 2 L 的剛性密閉容器中，各充入物質的量均為nmol的NO和CO發生上述反應。通過測定容器內總壓強隨時間變化來探究催化劑對反應速率的影響，數據如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | ∞ |
A容器內壓強/kPa | 75.0 | 70.0 | 65.0 | 60.0 | 60.0 |
B容器內壓強/kPa | 75.0 | 71.0 | 68.0 | 66.0 | 60.0 |
①由上表可以判斷催化劑 __________(填“A”或“B”) 的效果更好。
②容器中CO 的平衡轉化率為 __________。400℃時，用壓強表示的平衡常數Kp__________(kPa)-1 (保留兩位小數)。
③汽車尾氣排氣管中使用催化劑可以提高污染物轉化率，其原因是 __________。
(3)為研究氣缸中NO的生成， 在體積可變的恒壓密閉容器中，高溫下充入物質的量均為 1mol 的氮氣和氧氣，發生反應 N2(g)+ O2(g)2NO(g)。
①下列說法能表明該反應已經達到平衡狀態的是_________(填序號)。
A.2v正(O2)= v逆(NO) B.混合氣體的平均相對分子質量不變
C.c(N2):c(O2)=l D.容器內溫度不變
②為減小平衡混合氣中 NO 的體積分數， 可采取的措施是 ___________。
(4)對于氣缸中N的生成，化學家提出了如下反應歷程：
第一步 O22O 慢反應
第二步 O+N2NO+N 較快平衡
第三步 N+O2NO+O 快速平衡
下列說法錯誤的是_______(填標號)。
A.第一步反應不從N2分解開始，是因為N2比O2穩定
B.N、O 原子均為該反應的催化劑
C.三步反應中第一步反應活化能最大
D.三步反應的速率都隨溫度升高而增大
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【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換等方面應用廣泛。
(1)①鋼鐵在海水中容易發生電化學腐蝕，正極反應式是__________。
②圖中，為減緩鋼閘門的腐蝕，材料B可以選擇__________(填“Zn”或“Cu”)。
(2)如圖為鋼鐵防護模擬實驗裝置，則鐵做__________極，檢測鋼鐵保護效果的方法是：取少量鐵電極附近的溶液于試管中，_________，則說明保護效果好。
(3)氫氧燃料電池是一種新型的化學電源，其構造如圖所示：
a、b為多孔石墨電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。
①a的電極反應式是_________；
②若電池共產生3.6g水，則電路中通過了_______mol的電子。
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【題目】分析下列反應在任何溫度下均能自發進行的是( )
A.2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)△H=+163kJmol-1
B.Ag(s)+
Cl2(g)═AgCl(s)△H=-127kJmol-1
C.HgO(s)═Hg(l)+O2(g)△H=+91kJmol-1
D.H2O2(l)═O2(g)+H2O(l)△H=-98kJmol-1
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【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)，還含有FeO、CaO、SiO2等。以輝銅礦石為原料制備CuCl2·2H2O的工藝流程如圖所示：
已知：Ⅰ.金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
Ⅱ.NaCl易溶于水，不溶于酒精，隨溫度變化溶解度變化不明顯；CuCl2·H2O易溶于水，酒精，濃氨水，隨溫度升高溶解度變化明顯增大。
Ⅲ.Ksp(CaF2)=4.0×10-11
（1）為了提高“溶浸”效率，可采取的措施是___。寫出“溶浸”過程中Cu2S溶解時離子方程式：___。
（2）“脫硫”時，隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢（如圖），原因是___。
（3）寫出“脫氟”時HF發生反應的化學方程式：___。
（4）“沉鐵”過程中，加入NaClO的兩個作用是___。
（5）“操作X”的具體操作是___。
（6）經過“操作X”后，母液經過一系列操作可得到另外一種物質，要得到這種純凈物，最好選用下列試劑洗滌___。
A．濃鹽酸 B．水 C．酒精 D．濃氨水
（7）向“浸出液”中加入NaF除去溶液中Ca2+(濃度為1.0×10-3mol·L-1)，當溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1時，除鈣率為___。
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【題目】下圖所示實驗裝置，能達到對應實驗目的或現象描述正確的是（ ）
A.
所示裝置用于 Cu 和濃 H2SO4 制取少量的 SO2 氣體
B.
打開圖中的止水夾，一段時間后，可觀察到燒杯內溶液上升到試管中
C.
利用圖所示裝置制取 Fe(OH)2
D.
利用圖測定中和反應反應熱
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【題目】某研究性學習小組利用電化學方法處理石油煉制過程中產生的含H2S的廢氣。基本工藝是將H2S通入FeCl3溶液中，過濾后將濾液加入電解槽中電解，電解后的濾液可以循環利用。下列有關說法正確的是（ ）
A.過濾得到的沉淀可能是FeS
B.與a極相連的電極反應式為Fe2+- e-= Fe3+
C.可以用Fe與外接電源a極相連
D.若有0.10mol電子轉移，則一定能得到1.12L H2
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