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關(guān)于FeCl3進(jìn)行的實(shí)驗(yàn),下列預(yù)測正確的是                   (   )
選項(xiàng)
實(shí) 驗(yàn)
預(yù) 測
A
蒸發(fā)FeCl3溶液
得到FeCl3固體
B
在FeCl3、CuCl2混合液中,加入少量Fe粉
一定有H2產(chǎn)生且有Cu析出
C
用FeCl3固體溶于水配制飽和溶液
會有Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生
D
在FeCl3溶液中,加入KHCO3溶液
有CO2產(chǎn)生,但無Fe(OH)3沉淀生成
C

試題分析:A、得到的是Fe(OH)3固體,故錯;B、無酸不會有H2產(chǎn)生,故錯;D、發(fā)生雙水解,有CO2產(chǎn)生,也有Fe(OH)3沉淀生成,故錯。故選C。3的性質(zhì)
點(diǎn)評:本題考查了的FeCl3實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識,題目難度不大,考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握程度。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

鐵是人體不可缺少的微量元素,硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑(每片b克)中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

請回答下列問題:
(1)步驟②中H2O2的作用是使Fe2+完全被     (填“氧化”或“還原”)為 Fe3+.
(2)步驟③所得的紅褐色懸濁液中除H2O2、氨水外主要還含            (填化學(xué)式).
(3)步驟④中一系列處理的操作步驟為     、洗滌、灼燒、冷卻、稱量.
(4)實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制100 mL  1 mol/L的硫酸溶液,則配制時用到的儀器除燒杯、玻璃棒,還有兩種儀器是               .
(5)若實(shí)驗(yàn)無損耗,則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            .
(6)下列操作會導(dǎo)致所測定的鐵元素含量偏高的是     
A. 步驟③所加氨水量不足    B. 步驟④洗滌不充分    C. 步驟④灼燒不充分

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)的產(chǎn)物中,一定不含有+ 2價(jià)鐵元素的是
A.鐵與鹽酸B.鐵與氯氣C.鐵與氯化鐵溶液D.鐵與稀硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后,分別加入下列溶液中,放置片刻,最終銅片質(zhì)量增加的是(  )
A.石灰水B.無水乙醇C.硝酸D.鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將1.92g銅投入一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到672ml氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入少量氧氣,最后剩余氣體224ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則通入的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
A.504mlB.168mlC.336mlD.224ml

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定體積的18 mol/L的硫酸中加入過量銅片,加熱,被還原的硫酸為0.9 mol,則濃硫酸的實(shí)際體積為
A.等于50 mLB.大于50 mL C.等于100 mLD.大于100 mL

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(  )
A.Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)可以生成Fe2(SO4)3
B.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可以說明Cu比Fe活潑
C.FeCl2不能通過化合反應(yīng)得到
D.證明FeCl2溶液中含有FeCl3可以用KSCN溶液證明

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后,固體質(zhì)量與反應(yīng)前相同, 則
參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為
A.1 :7B.7 :1C.7 :8D.8 :7

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再滴加氯水,溶液立即變?yōu)檠t色,說明原溶液中一定含有(   )
A.Fe3+B.Cu2+C.Fe2D.Zn2+

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同步練習(xí)冊答案
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