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19．在3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中，HNO₃是氧化劑；Cu是還原劑；Cu（NO₃）₂是氧化產物；NO是還原產物，被還原的HNO₃與未被還原的HNO₃物質的量之比是1：3．

分析 3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答．

解答解：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則HNO₃是氧化劑；Cu是還原劑；Cu失去電子被氧化，則是Cu（NO₃）₂氧化產物；N得到電子被還原，NO是還原產物，被還原的HNO₃與未被還原的HNO₃物質的量之比是2：6=1：3，
故答案為：HNO₃；Cu；Cu（NO₃）₂；NO；1：3．

點評本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意硝酸作酸和氧化劑，題目難度不大．

練習冊系列答案

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9．驗證某有機物是由C、H、O三種元素組成的烴的衍生物，應完成的實驗內容是（　　）

	A．	測定它的碳、氫元素的質量比
	B．	只要證明它完全燃燒后產物有H₂O和CO₂
	C．	測定其產物中H₂O和CO₂的比值
	D．	測定該試樣質量及試樣完全燃燒后產物的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應后再讀出并記錄反應體系的最高溫度
	B．	向裝有2mL 2mol/L AlCl₃溶液的試管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，產生沉淀且沉淀不溶解，說明氫氧化鋁不溶于弱堿
	C．	在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱數分鐘，冷卻后依次加入新制Cu（OH）₂懸濁液和碘水可檢驗淀粉是否已發生水解和是否完全水解
	D．	海帶灼燒成灰燼后，加水煮沸2～3min并過濾，濾液中可加入適量的H₂O₂來氧化I^?

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子反應方程式正確的是（　　）

	A．	銅片插A硝酸銀溶液中：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
	B．	鹽酸滴入澄清石灰水：Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O
	C．	將金屬Na加入冷水中：2Na+2H₂O═2Na⁺++2OH^-+H₂↑
	D．	向含0.5molFeBr₂的溶液中通入0.5molC1₂：2Fe²⁺+C1₂═2Fe³⁺+2C1^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Mg能在CO₂中燃燒，Na比Mg更活潑，那么Na能在CO₂中燃燒嗎？某研究性學習小組設計了如下裝置進行探究．請你和他們一起探究，并回答下列個小題．

（1）儀器A的名稱為長頸漏斗，其中所裝試劑可以是acd（填字母序號）．
a．鹽酸 b．硫酸 c．醋酸 d．硝酸
（2）裝置乙的作用是（用離子方程式表示）H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．裝置戊中所裝試劑是濃硫酸，其作用是防止空氣中水蒸氣進入丁中．
（3）從試劑瓶中取出的金屬鈉，必須經過必要的操作，方可進行后續的實驗，該必要的操作是用濾紙吸干表面的煤油，并用小刀切去表層．
（4）如何檢查裝置甲的氣密性？關閉活塞，用手捂熱試管，如果長頸漏斗內液面上升就說明氣密性良好，否則氣密性不好．
（5）放進玻璃管中的金屬鈉在加熱之前，必須先打開活塞，通入CO₂這樣操作的原因是驅除盡系統內的空氣，防止干擾實驗．
（6）用酒精燈給玻璃管加熱，Na在充滿CO₂氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產生大量的白煙．玻璃管璧上出現少量黑色物質．冷卻后，玻璃管壁上附著一層白色固體，將白色固體轉移至燒杯中，加水，充分攪拌后，底部殘留黑色固體．過濾后，在濾液中加CaCl₂溶液，產生白色渾濁；再加稀鹽酸，沉淀溶解并產生氣泡，由此可推測，裝置中所發生反應的化學方程式為4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數按A、B、C、D、E順序增大，A是半徑最小的原子，B最外層電子數是次外層電子數的2倍，C^2-與D⁺最外層電子數均為次外層的4倍，E和B同主族．
（1）A、C、D三種元素形成的化合物的電子式

．
（2）BC₂的電子式

．屬非極性分子（填分子極性）．EC₂其固體屬原子晶體．
（3）用電子式表示D₂ C的形成過程

．
（4）B、C、D、E單質熔點由高到低的順序為C、Si、Na、O₂（填單質化學式）

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11．電子工業常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，準備采用下列步驟：

（1）請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：③Fe和Cu ④HCl⑤HCl和FeCl₂⑥Cl₂
（2）合并溶液通入⑥的離子反應方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）若向廢液中加入任意質量的①物質，下面對充分反應后的溶液分析合理的是D
A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe³⁺
B．若有固體存在，則溶液中一定沒有Cu²⁺
C．若溶液中有Cu²⁺，則一定沒有固體析出
D．若溶液中有Fe³⁺，則一定還有Cu²⁺
（4）若向②中加入氫氧化鈉溶液，其實驗現象為先生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．“84”消毒液的有效成分是（　　）

A．

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B．

NaCl

C．

NaOH

D．

Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH₄和O₂，即可產生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	通入CH₄的電極為正極
	B．	放電時溶液中的陽離子向負極移動
	C．	負極的電極反應式為：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O
	D．	通入CH₄的電極反應式為：CH₄+2O₂+4e^-═CO₂+2H₂O

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