Question

【題目】改變0.1molL﹣1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA﹣、A2﹣的物質的量分數δ（x）隨pH的變化如圖所示[已知δ（x）= ]．下列敘述錯誤的是（　　）

A.pH=1.2時，c（H2A）=c（HA﹣）
B.lg[K2（H2A）]=﹣4.2
C.PH=2.7時，c（HA﹣）＞c（H2A）=c（A2﹣）
D.pH=4.2時，c（HA﹣）=c（A2﹣）=c（H2A）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．由圖象可知pH=1.2時，H2A與HA﹣的曲線相交，則c（H2A）=c（HA﹣），故A正確；
B．pH=4.2時，c（H+）=10﹣4.2mol/L，c（HA﹣）=c（A2﹣），K2（H2A）= =10﹣4.2 ， 則lg[K2（H2A）]=﹣4.2，故B正確；
C．由圖象可知，PH=2.7時，c（H2A）=c（A2﹣），由縱坐標數據可知c（HA﹣）＞c（H2A）=c（A2﹣），故C正確；
D．pH=4.2時，c（HA﹣）=c（A2﹣），但此時c（H2A）≈0，故D錯誤．
故選D．
【考點精析】掌握弱電解質在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．